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將兩種金屬混合而成的粉末30 g，與足量的鹽酸反應，產生氫氣22.4 L，該混合物可能是（    ）

    A.鎂和銅    B.鈉和鋅    C.鐵和鈣    D.鋁和鎂

A


解析:

由極限法分析：若全部為選項中某金屬產生氫氣22.4 L所消耗的質量分別為：鎂24 g、鈉46 g、鋅65 g、鐵56 g、鈣40 g、鋁18 g，銅不反應可認為需要無窮大的質量，混合物30 g就可產生同樣量的氣體，一定含有鎂，答案為A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車．
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（綠色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化學方程式后，H2O前面的系數為
11
11
；
②怎樣判斷司機是酒后開車：
將司機呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉變
將司機呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉變
．
③寫出用糧食釀酒的化學方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化劑 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化劑 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
．
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質的量混合而成，B中含有四種陽離子．據此回答下列問題：

（1）A的組成是
Fe3O4、CuO
Fe3O4、CuO
（填化學式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全對給分）
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全對給分）
．
（3）A中某組分可由單質與水反應制得，化學方程式為：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）電解所用裝置如圖所示．

①電解開始階段，陽極上的電極反應是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，
陰極上的電極反應是
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
．
②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小
的順序是
Fe2+＞Cu2+
Fe2+＞Cu2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網A、B、C、X是中學化學常見物質，均由短周期元素組成，轉化關系如圖．請針對以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素的原子結構示意圖為
 
．
②該金屬元素的單質與某紅色氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質完全反應，當溫度恢復至298K時，共放熱Q kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式為
 
．
（2）若A為有機物，75%的A溶液可作為消毒劑，常溫常壓下B、C均為無色氣體，C是一種常見的滅火劑．則A的結構簡式為：
 
；利用原電池原理，將B、X分別通入由A制成的兩多孔電極，以20%-30%的KOH溶液作為電解質溶液，可以組成化學電源，該電池放電時，負極電極反應式為
 
．
（3）若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①用化學方程式表明C溶液呈堿性的原因
 
．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL3mol/L A的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將兩種金屬混合而成的粉末30 g，與足量的鹽酸反應，產生氫氣22.4 L，該混合物可能是（    ）

    A.鎂和銅                      B.鈉和鋅                        C.鐵和鈣                         D.鋁和鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將兩種金屬混合而成的粉末30 g，與足量的鹽酸反應，產生氫氣22.4 L，該混合物可能是


  1. A.
    鎂和銅
  2. B.
    鈉和鋅
  3. C.
    鐵和鈣
  4. D.
    鋁和鎂

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