Question

【題目】如圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說法中正確的是(　　)

A. 陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑ B. 陰極的電極反應式為TiO2＋4e－===Ti＋2O2－

C. 通電后，O2－、Cl－均向陰極移動 D. 石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

Answer 1

【答案】B

【解析】A、電解池的陽極是氧離子發(fā)生失電子的氧化反應，導致氧氣等氣體的出現(xiàn)，所以電極反應式為：2O2-→O2↑+4e-，故A錯誤；B、電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應，是二氧化鈦電極本身得電子的過程，即TiO2+4e-→Ti+2O2-，故B正確；C、電解池中，電解質(zhì)里的陰離子O2-、Cl-均移向陽極，故C錯誤；D、石墨電極會和陽極上產(chǎn)生的氧氣之間發(fā)生反應，導致氣體一氧化碳、二氧化碳的出現(xiàn)，所以石墨電極會消耗，質(zhì)量減輕，故D錯誤；故選B。