12．已知濃度為0.01mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，則這10mL溶液中c（H+）0.005mol/L．

分析 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液中氫離子濃度，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等．

解答 解：濃度為0.01mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋后氫離子濃度為$\frac{0.01mol/L×VmL}{2VmL}$=0.005mol/L，溶液是均一的，取出溶液濃度與原溶液濃度相等，即從稀釋后溶液中取出的10mL溶液中c（H+）=0.005mol/L，
故答案為：0.005．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對物質(zhì)的量濃度定義式理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（注：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑  Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑）
（A）取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；
（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；
（C）向溶液丙中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱，有氣體生成，析出白色沉淀�。�
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Ag+、Ba2+、Al3+、Fe3+、MnO4-．
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-．
（3）寫出步驟C的離子反應(yīng)方程式是Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時(shí)間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×1{0}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計(jì)算表達(dá)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）
A．反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•（L•s）-1
B．反應(yīng)開始到10s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
D．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．簡要回答下列問題．
（1）濃硝酸貯存于棕色試劑瓶，原因是硝酸不穩(wěn)定，見光易分解，分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以貯存于棕色試劑瓶．
（2）墨魚骨粉（主要成分CaCO3）作為治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑，原因是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以墨魚骨粉（主要成分CaCO3）作為治療胃酸（含鹽酸）過多的藥劑．
（3）倡導(dǎo)低碳生活，共筑生態(tài)環(huán)境．請你提出一種“低碳生活“的舉施：節(jié)約用電、騎自行車；乘公交車．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．I．氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實(shí)現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是cd （填序號）．
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、C1O4-互為等電子體
c．相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高    
d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負(fù)性為F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難于與Cu2+形成配位鍵．
Ⅱ．氯化鈉是生活中的常用調(diào)味品，也是結(jié)構(gòu)化學(xué)中研究離子晶體時(shí)常用的代表物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）設(shè)氯化鈉晶體中Na+與跟它最近鄰的Cl-之間的距離為r，則與該Na+次近鄰的Cl-的個(gè)數(shù)為8，該Na+與跟它次近鄰的Cl-之間的距離為$\sqrt{3}$r．
（2）已知在氯化鈉晶體中Na+的半徑為a pm，Cl-的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氯化鈉晶體中離子的空間利用率為$\frac{2π}{3}$×$\frac{{a}^{3}+^{3}}{（a+b）^{3}}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學(xué)用語回答：
（1）推斷B元素在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族．
（2）A與D形成的18電子的化合物與FD2化合生成一種強(qiáng)酸，其化學(xué)方程式為H2O2+SO2=H2SO4．
（3）用電子式表示化合物E2F的形成過程．
（4）如圖為某新型發(fā)電裝置示意圖，其負(fù)極電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-=2H2O．
（5）在101kPa、25℃下，16g液態(tài)C2A4在D2中完全燃燒生成氣體C2，放出312kJ熱量，則C2A4和D2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 KJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．《科學(xué)》曾評出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)．水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康．海洋是化學(xué)資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有廣闊的前景．人類把海水淡化，就可以得到大量的飲用水，常規(guī)蒸餾法，技術(shù)和工藝比較完備，但也存在較大缺陷，大量推廣離子交換法和電滲析法．
（1）天然水在凈化處理過程中加入明礬做混凝劑，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）家庭用水可以用肥皂水檢驗(yàn)其硬度，因?yàn)楦呒夣シ舅徕c，能與硬水中的鈣離子、鎂離子形成硬脂酸鈣、硬脂酸鎂沉淀．家用凈水器中裝有活性炭和陽離子交換樹脂（NaR），用過的陽離子交換樹脂放入食鹽水中可再生．
（3）電滲析法淡化海水的示意圖如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．陽極的主要電極反應(yīng)式是2Cl--2e-═Cl2↑．在陰極附近加入無色酚酞，看到的現(xiàn)象是陰極附近溶液變紅色，有無色氣體放出．淡水的出口為b（填“a”“b”或“c”）．
（4）利用海水制得的食鹽，制取純堿的簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①濾出晶體C后，從濾液D中提取氯化銨有兩種方法：
方法一、通入氨，冷卻、加食鹽，過濾；
方法二、不通氨，冷卻、加食鹽，過濾．
對兩種方法的評價(jià)正確的是（選填編號）ad．
a．方法一析出的氯化銨純度更高          b．方法二析出的氯化銨純度更高
c．方法一的濾液可直接循環(huán)使用          d．方法二的濾液可直接循環(huán)使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42-．將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨．加熱至沸的目的是使Fe3+完全水解為Fe（OH）3．濾渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于鈉的化合物的說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量NaHCO3、Na2CO3分別與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，消耗的鹽酸體積Na2CO3是NaHCO3的二倍
B．Na2O2和Na2O均可以和鹽酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽，都屬于堿性氧化物
C．將澄清石灰水分別加入NaHCO3和Na2CO3兩種鹽溶液中，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀
D．Na2O2和Na2O中Na2O更穩(wěn)當(dāng)，Na2O2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Na2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案