W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中位置
 
；W的原子結構示意圖是
 
．
（2）除做半導體材料，Y的單質的用途可以是
 
（寫出一種）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學式）．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質是一種常見的半導體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，故Z為Cl元素，
（1）X為Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族；W為O元素，原子結構示意圖是，
故答案為：第三周期第IA族；；
（2）除做半導體材料，Si的單質的用途可以是制造硅太陽能電池，非金屬性Cl＞Br，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr，
故答案為：制造硅太陽能電池；HCl；
（3）Y與Z形成的化合物為SiCl4，和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，應生成硅酸與HCl，該反應的化學方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，
故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．
點評：本題考查位置結構性質關系應用，難度中等，推斷元素是解題的關鍵，注意對元素周期律的理解與運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是由下面的一種陽離子和一種陰離子組成的化合物（陽離子：NH4+、Na+、H+，陰離子：Cl-、CH3COO -、OH-），在水溶液中A、D能促進水的電離，B、C能抑制水的電離．常溫下各物質從1mL稀釋到100mL，pH的變化如圖Ⅰ所示，請回答：
（1）pH=10的A、B溶液中由水電離出的c（OH-）之比為
 
．
（2）物質的量濃度為c1的X溶液與pH=3的C溶液等體積混合后得到單一的D溶液，則該X溶液中c（OH-）
 
1×10-3mol/L（填“=”、“＞”或“＜”，下同），c1
 
0.001mol/L．
（3）等濃度的A與C溶液等體積混合，二者發(fā)生反應的離子方程式為：
 
，反應后的溶液粒子濃度由大到小的順序為
 
．
（4）若D與B稀溶液混合后呈中性，則所得溶液中c（NH4+）+c（Na+）+c（OH-）
 
c（Cl-）+c（H+）（填“=”、“＞”或“＜”，下同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

從環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇的二醋酸酯．下面是有關的8步反應（其中所有無機產(chǎn)物都已略去）：

其中有3步屬于取代反應、2步屬于消去反應、3步屬于加成反應．
反應①、
 
和
 
屬于取代反應．
化合物的結構簡式是：B
 
、C
 
．
反應④所用試劑和條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol某有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后，反應物無剩余，產(chǎn)物為CO2、CO和H2O的混合物．現(xiàn)將產(chǎn)物先通過濃H2SO4，發(fā)現(xiàn)濃H2SO4增重10.8g；接著經(jīng)過灼熱的CuO充分反應后，發(fā)現(xiàn)CuO失重3.2g；最后通過堿石灰，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重17.6g．若已知0.2mol該有機物與0.4mol鈉恰好反應，請同學們計算并回答：
（1）寫出有機物的分子式．
（2）寫出該有機物穩(wěn)定的結構簡式．（注意：同一個碳上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某元素形成的微粒的質量數(shù)為37，中子數(shù)為20，電子數(shù)為18，試寫出該微粒的結構示意圖
 
．
（2）寫出氫氧化鈣、硫酸鋁的電離方程式
 
、
 
．
（3）6.8g某氣體在標準狀況下體積為8.96L，則該氣體的相對原子質量為
 
，若該分子的總電子數(shù)為10，則該分子的分子式為
 
．
（4）16gO3與32gO2中氧原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
a．容器中壓強不變
b．1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）一定條件下，利用CO和H2反應可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH．圖1表示該反應進行過程中的能量變化，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．

①根據(jù)上圖1，寫出在該條件下CO制備甲醇的熱化學方程式
 
．
②根據(jù)上圖2計算該溫度下反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)
 
．
Ⅱ．25℃時，水的離子積常數(shù)KW=
 
；
（1）該溫度下，0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=
 
；
（2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合．則：
①pH=a的NaOH溶液的c（OH-）=
 
；
②pH=b的硫酸的c（H2SO4）=
 
；
③若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
 
；
④若所得混合液為中性，且a+b=13，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是一種重要的化工原料．查閱資料，了解到以下有關信息：
①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解．乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體．
②乙二酸的鈣鹽--乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體．
某�；瘜W研究性學習小組為探究草酸的部分性質，進行了如下實驗：
（l）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導電性，實驗室需配制100mL 0.1mol?L-1的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
、
 
．
（2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．請你按整套裝置從左至右的順序填寫表中的空格：
 裝置編號  裝置中所加物質 裝置作用 
 B    
 C    
 C  氫氧化鈉濃溶液  
 C    
 D  CuO或Fe2O3  
 E    處理CO尾氣，防止污染空氣
①請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式
 
．
②上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是
 
．
③檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素A-H在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 B C D E
3 F G H
（1）上述元素中非金屬性最強的元素是
 
，金屬性最強的是
 
．
（2）B、C、H的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
．D、E、F的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（3）上述一元素能形成兩性氧化物，寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應方程式
 
；
（4）上述某元素的單質在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A-H中一種元素構成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價化合物X、Y，還能與A-H中另一種元素構成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z、M，回答下列問題：
①寫出物質Y的電子式
 
，
②寫出Z與Y反應的化學方程式
 
；
（5）用電子式表示C原子形成單質的過程
 
．
（6）寫出C元素最高價氧化物對應的水化物濃溶液與銅反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，完成下列反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
（1）畫出裝置圖（要求在圖上標出電極材料和電解質溶液）
 

（2）寫出電極反應式：[正極：
 
；負極：
 
．
（3）在外電路中，電子流動方向從
 
（填“正極→負極”或“負極→正極”）．內(nèi)電路中，陽離子移向
 
（填“正極”或“負極”）
（4）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣
 
L（標準狀況下）．導線中通過
 
mol電子．

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