Question

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：        2X(g) + Y(g)  a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol^－1 (Q>0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則

（1）、化學計量數a的值為       ；此反應的逆反應△S__________0  (填﹤,﹥,﹦)。

（2）、下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是        。

A、容器內壓強一定             B、v(X)_正=2v (Y)_逆  

C、容器內Z分子數一定         D、容器內氣體的質量一定

E、容器內氣體的密度一定  F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）、維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁  kJ的是      (稀有氣體不參與反應)；與之是等效平衡的是______________。

A．2mol X、1mol Y、1molAr                     B．a mol Z、1mol W

C．1molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W        D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）、維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為       kJ。

（5）、維持T℃條件不變，若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N 中，加入2 mol X和1 molY發(fā)生如上反應并達平衡，則       (選填M或N)容器中的反應先達到平衡狀態(tài)，容器中X的質量分數M          N（選填＞、＜、＝符號）。

（6）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	150	200	250	300	350
平衡常數K	9.94	5.2	1	0．5	0．21

試回答下列問題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應達平衡， X的平衡轉化率為50％，則該溫度為  ℃。

 

Answer 1

(1).1；>（各1分,共2分）   (2).ABC（2分）                   (3).A （2分），ABC（2分）

(4).1.5Q KJ（2分）         (5).N  ， ＞  （各1分,共2分）   (6).300℃。（3分）

解析:略