火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫（H2O2）。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
又知H2O(l)＝H2O(g)　　　ΔH＝+44kJ/mol。
（1）寫出過氧化氫（H2O2）的結(jié)構(gòu)式                。
（2）液態(tài)肼與液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                   。
（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是______                    。
(1) H－O－O－H
(2) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)   △H=－817.75817.75kJ/mol
(3)產(chǎn)物無污染
（1）過氧化氫是還與極性鍵和非極性鍵的共價化合物，結(jié)構(gòu)式是H－O－O－H。
（2）0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7 kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ÷0.4＝641.75kJ。又因為生成的4mol水蒸氣變成液態(tài)水有放出44kJ/mol×4mol＝176kJ，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是641.75kJ/mol＋176kJ/mol＝－817.75KJ.mol-1，則熱化學(xué)方程式是NN2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)   △H=－817.75kJ/mol。
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成物是氮?dú)夂退�，對環(huán)境無污染。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g) △H =" -297.23" kJ·mol-1，下列說法正確的是：
A．1 mol SO2 (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
B．1 mol SO2(g)的能量總和小于1 mol S(s)和1 mol O2(g)的能量總和
C．S(g) + O2(g) = SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值大于297.23
D．S(g) + O2(g)= SO2(g)△H =" -Q" kJ·mol-1；Q的值等于297.23

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）直接甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動汽車最佳候選動力源。
（1）101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為                                     。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) 　△H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　　　      。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入　　　　極（填“正”或“負(fù)”），該極發(fā)生的電極反應(yīng)為　　　　　　　　　　                　　。

（4）已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：
N2 （g）+ 3H2 （g）= 2NH3（g） ΔH=" —92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)H2O2，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅康臒崃�。已知一些鍵斷裂所需能量數(shù)據(jù)：
N-N:159 kJ /mol   N="N:419" kJ /mol   N≡N:945 kJ /mol   H-H:436 kJ /mol  
N-H:389 kJ /mol   H-O:465 kJ /mol   O-O:138 kJ /mol   O="O:498" kJ /mol
①寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼______        ___，過氧化氫______   
②寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(3分)氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究。
(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。
①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數(shù)值)。
②400℃時，在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時反應(yīng)v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能(見下表)：
化學(xué)鍵
H—H
Cl—Cl
Cl—H
鍵能/(kJ·mol－1)
436
243
431
請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱(　　)
A．＋862 kJ·mol－1                      B．＋679 kJ·mol－1
C．－183 kJ·mol－1                      D．＋183 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（8分）已知：(1)Fe2O3(s) + 3CO(g) ="=" 2Fe(s) + 3CO2(g)    △H1= －26.7 kJ/mol
(2)3Fe2O3(s) + CO(g) ="=" 2Fe3O4(s) + CO2(g)  △H2= －50.75 kJ/mol
(3) Fe3O4(s) + CO(g) ="=" 3FeO(s) + CO2(g)    △H3= －36.5 kJ/mol   
計算反應(yīng)：2FeO(s) + 2CO(g) ="=" 2Fe(s) + 2CO2(g)的△H（要有計算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于 C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　 ）
A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)-反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為  (    )
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1

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