11．實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)用Fe與鹽酸反應(yīng)制取2.24L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）消耗Fe的物質(zhì)的量為多少？
（2）如果選用所貼標(biāo)簽為2.0mol•L-1的鹽酸，至少需該鹽酸多少升？

分析 發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算消耗Fe、HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算需要鹽酸體積．

解答 解：標(biāo)況下2.24L氫氣物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑
1    2         1
n（Fe） n（HCl）   0.1mol
所以n（Fe）=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
n（HCl）=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol
需要2.0mol•L-1的鹽酸體積為$\frac{0.2mol}{2mol/L}$=0.2L，
答：（1）消耗Fe的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）消耗2.0mol•L-1的鹽酸體積至少為0.1L．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．經(jīng)研究表明，F(xiàn)e（SCN）3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3 的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．請按要求填空：
（1）若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色．該離子的離子符號是[Fe（SCN）]2+．
（2）若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量Q為46.1KJ；在該條件下向一密閉容器中充入0.5molN2和1.5mol H2，充分反應(yīng)后，放出的熱量＜（填“＜”、“＞”或“=”）QkJ，理由是因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（2）在體積為2L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol2分鐘/mol
H2N2NH3
1298621.2
2398310.8
請回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)1中以υ（H2） 表示的反應(yīng)速率為0.45mol/（L•min）；
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是C（填序號字母）；
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．υ（N2）（正）=3υ（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變     D．混合氣體的密度保持不變
③為提高H2平衡時的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有AC
A．通入過量的N2     B．升高溫度   C．增大壓強(qiáng)     D．通入過量的H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O 為放熱反應(yīng)，斷裂1mol C-H，O=O，C=O，H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ，bKJ，cKJ，dKJ，1mol CH4完全燃燒放出熱量為2c+4d-（4a+b）KJ； 將該反應(yīng)設(shè)計為稀硫酸做電解質(zhì)溶液的燃料電池，寫出該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．

（1）X的轉(zhuǎn)化率是30%
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z；
（3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=0.05mol/（L•min），
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．若三種物質(zhì)都是氣體，平衡時Y所占體積的百分比為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2 g O2所含氧原子的數(shù)目為0.2 NA
B．含有NA個陰離子的Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的水和CO2，含有的氧原子數(shù)目為1：2
D．1L 1mol/L飽和FeCl3滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3膠體粒子個數(shù)為NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．T℃時，在容積為1L甲和容積為2L乙的密閉容器中，分別加入6mol A和3mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）+b B（g）?3C（g）+2D（g），△H＜0.4min后甲容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡，B的濃度為0.8mol/L．根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v （B）=0.3mol/（L•min），化學(xué)方程式中計量數(shù)b=1．
（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時間t大于4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是乙容器的體積大于甲容器的體積，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達(dá)到平衡所需要的時間就要長．
（3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達(dá)到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質(zhì)的量分別是3mol、2mol．
（4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是AC
A、保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L
B、保持容器體積不變，使甲容器升高溫度
C、保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體
D、保持容器壓強(qiáng)和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．取Al2O3和Fe2O3混合物10.0g，加入200mL過量稀硫酸將固體完全溶解，加水稀釋形成250mL溶液，取25.0mL逐滴滴加2.0mol•L-1的NaOH溶液，得到如圖所示的變化關(guān)系．已知Al（OH）3能被過量NaOH溶解：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O求原稀硫酸物質(zhì)的量濃度．

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