14．向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO3-濃度的變化情況是（　�。�
A．逐漸增大B．逐漸減小
C．先逐漸增大后減小D．先逐漸減小后增大

分析 將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發(fā)生反應是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由此分析解答．

解答 解：將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應完后，再發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，所以溶液中的HCO3-濃度先逐漸增大后減小，
故選C．

點評 本題考查鹽酸與碳酸鈉反應的現(xiàn)象，明確發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，難點是碳酸根首先轉化為碳酸氫根離子，然后碳酸氫根離子與氫離子反應生成二氧化碳與水．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．過氧化鈉（Na2O2）是中學常見物質．有人提出CO2、SO2與過氧化鈉的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，能被過氧化鈉氧化生成硫酸鈉，CO2無強還原性，反應原理不相同．據(jù)此設計如下實驗操作進行判斷．
實驗一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，取反應后的固體進行實驗探究，以證明過氧化物與SO2反應的特點．
（1）提出假設：假設1：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設3：固體為Na2SO3和Na2SO4的混合物，證明SO2被部分氧化．
實驗探究：實驗二：通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如下：

（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應的SO2．
（3）實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數(shù)據(jù)判斷，SO2未被氧化時、完全被氧化時的V-m1關系式．
未被氧化：V=$\frac{7m{\;}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：SO2+Na2O2═Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水該反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（2）W、Y可形成化合物W2Y該化合物的電子式是
（3）Y 的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生的化學反應方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al 3+
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學反應方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．150℃時碳酸銨完全分解的化學方程式為：（NH4）2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑，求此時產生的氣態(tài)混合物在相同條件下對H2的相對密度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．體積相同、濃度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別與足量的鋅粒（假設鋅粒的顆粒大小相同，質量也相同）反應，下列有關說法正確的是（　　）
A．生成氫氣是HCl溶液多
B．生成氫氣是CH3COOH溶液多
C．反應速率是HCl溶液與鋅反應的快
D．反應速率是CH3COOH溶液與鋅反應的快

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．.通常狀況下，將1g 氫氣在氯氣中完全燃燒，放出92.4kJ熱量，下列所示的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4kJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4kJ/mol
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．從海水中提取鎂，正確的方法是（　�。�
A．海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{電解}{→}$Mg
B．海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2晶體$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼燒}{→}$MgO$\stackrel{電解}{→}$Mg
D．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液-→MgCl2晶體（熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列相關實驗能達到預期目的是（　�。�
相關實驗預期目的
A相同溫度下，將等質量的大理石塊、大理石粉末分別加入等體積、等濃度的鹽酸和醋酸中，觀察氣泡產生的快慢驗證固體接觸面積對化學反應速率的影響
B可逆反應FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq）
建立平衡后，在其它條件不變時，加入KCl固體，觀察體系顏色的變化		驗證濃度對化學平衡的影響
C將MgCl2溶液加熱蒸干由MgCl2溶液制備無水MgCl2
D相同溫度下，兩支試管中裝有等體積、等濃度的H2O2溶液，向其中分別加入少量FeCl3固體和少量的MnO2固體驗證不同催化劑對H2O2分解速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在CH2=CHCl分子中，C和Cl成鍵采用的軌道是（　　）
A．p-pB．sp-pC．sp2-pD．sp2-s

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