【題目】阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應原理如下：

制備基本操作流程如下：

主要試劑和產品的物理常數(shù)如下表所示：

名稱

相對分子質量

熔點或沸點（℃）

水

水楊酸

138

158（熔點）

微溶

醋酸酐

102

139.4（沸點）

易水解

乙酰水楊酸

180

135（熔點）

微溶

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是________________________________。

（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是______________________。

（3）提純粗產品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①沸石的作用是__________________________________；

②冷凝水的流出方向是________________（填“b”或“c”）；

③使用溫度計的目的是_____________________________________________________。

（4）在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（），最終稱得產品質量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產率為__________________（用百分數(shù)表示，小數(shù)點后一位）。

【答案】 醋酸酐和水易發(fā)生反應 水浴加熱 防止暴沸 c 便于調控加熱溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解 84.3%

【解析】(1)從表中可以獲悉：乙酸酐易和水發(fā)生反應生成醋酸；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應；

(2).從制備流程中看出，加熱條件為85℃--90℃，可以用水浴加熱法更好；正確答案：水浴加熱；

（3）①正確答案：防止暴沸；

②采用逆流原理，從b進從c流出，冷凝效果好；正確答案：c；

③調控溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，；正確答案：便于調控加熱溫度，防止乙酰水楊酸受熱分解；

（4）根據(jù)

1 mol水楊酸完全反應理論上可產生1 mol乙酰水楊酸；2.0g水楊酸的物質的量為2÷138=0.0145mol,生成乙酰水楊酸的質量為0.0145×180=2.6 g；乙酰水楊酸的產率為

2.2÷2.6×100%=84.3%；正確答案：84.3%；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。

KMnO4+HCl（濃）=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）

（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目__________。

（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式__________。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產生0.5 mol Cl2，則被氧化的HCl_____mol，轉移的電子的數(shù)目約為______。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。___MnO4—+___C2O42—+_____=______Mn2++__CO2↑+____，完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是__；若轉移1 mol電子，生成標準狀況下CO2______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當提高酸的濃度，②_______（填一種）。

（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_______。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是_______。

（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醛或酮可與格林試劑R1MgX反應，所得產物經(jīng)水解可得醇，如

若用此種方法制取HOC(CH3)2CH2CH3，可選用的醛或酮與格林試劑是（ ）

A. B.

C. CH3CH2CHO與 CH3CH2MgX D. 丙酮與CH3CH2MgX

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有14.4gCO和CO2的混合氣體，在標準狀況下其體積為 8.96L。請回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質量 為 _____。

（2）該混合氣體 中碳原子的個數(shù) 為 _____；（用N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）將該混合氣體依次通過如下圖所示裝置，最后收集在氣球中（體積在標準狀況下測定） ．

氣球中收集到的氣體的摩爾質量 _____；

② 氣球中收集到的氣體的電子總數(shù)為 _____；（用 NA表 示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）

③ 標況下氣球中收集到的氣體的體 積為 _____L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種理想的綠色能源。利用生物質發(fā)酵得到的乙醇制取氫氣，具有良好的應用前景。

乙醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如下左圖所示：

已知：反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如上右圖所示。

（1）反應Ⅰ中，1molCH3CH2OH(g)參與反應后的熱量變化是256kJ。反應1的熱化學方程式是_____________________。

（2）反應Ⅱ，在進氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，測得相應的CO的平衡轉化率見下圖(各點對應的反應溫度可能相同，也可能不同)。

①圖中D、E兩點對應的反應溫度分別為TD和TE判斷：TD_______TE (填“<”“=”或“>”)。

②經(jīng)分析，A、E 和G 三點對應的反應溫度相同，其原因是A、E和G三點對應的________相同。

③當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系

是_________________。

（3）反應Ⅲ，在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2制備乙醇的原理如圖所示。

①陰極的電極反應式是____________________。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是_________________。

③直接向KOH溶液中通入CO2，可以獲得“經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液”，該過程中濃度先增大后減小的離子是__________________ (填化學式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 化學平衡正向發(fā)生移動時，平衡常數(shù)K值一定增大

B. HS－的電離方程式：HS－+H2OS2－+H3O+

C. 由水電離出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的離子：Fe3+、K+、NH4+、 SO42－、Cl－、ClO－

D. AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合發(fā)生反應：2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】馬日夫鹽（Mn(H2PO4)2）是一種白色晶體，易溶于水，常用于機械設備的磷化處理。以軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量的Fe2O3、FeO和Al2O3）為原料制備馬日夫鹽的流程如下：

（1）粉碎軟錳礦制成礦漿的目的是_________________________________________，葡萄糖（C6H12O6）與MnO2反應時，產物為MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（2）用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

（3）已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示、“調pH并過濾”時，應調整的pH范圍為____________，濾渣1的主要成分為_________（填化學式）。

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

（4）加入磷酸后發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

（5）某工廠用上述流程制備馬日夫鹽，已知軟錳礦中MnO2的含量為87%，整個流程中錳元素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽__________t。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知：I2+2S2O32－＝S4O62－+2I－。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×l0－39

1.7×l0－7

1.3×l0－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuC12·2H2O晶體，常加入CuO或Cu(OH)2，調至pH＝4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3+)＝_____________。 過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuC12， 原因是(用化學方程式表示)_____________________________，由CuCl2·2H2O晶體得到純凈的無水CuCl2的合理方法是________________________________________________。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取1.44g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀(CuI)。將反應后的溶液稀釋為100 mL，用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液（溶液呈弱堿性）進行滴定，滴定結果如下表所示。

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.02

22.03

2

25.00

2.00

21.98

3

25.00

0.20

20.22

①可選用__________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_________________________。

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_____________。

③若滴定時出現(xiàn)下列情況，測定結果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶 b．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失

c．酸式滴定管滴至終點時俯視讀數(shù) d．酸式滴定管用蒸水洗后，未用標準液潤洗

④CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。

⑤該試樣中CuCl2·2H2O的質量百分數(shù)為____________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案