若不考慮空氣等因素的影響,請完成下列問題:

(1)將10 g鐵粉加入到50 mL 2 mol·L-1的稀硫酸中,充分反應后生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為______________。

(2)將a g生鐵(成分是Fe和C)加入到b mL 2 mol·L-1的稀硫酸中,充分反應后生成氫氣c L(標準狀況),溶液中有黑色固體剩余。再加入少量稀硫酸,黑色固體不溶解,則生鐵中Fe的質(zhì)量分數(shù)是______________(用代數(shù)式表示)。

(3)將a g處理過的廢鐵屑(成分是Fe和Fe2O3)加入到b mL 2 mol·L-1的稀硫酸中,生成氫氣c L(標準狀況)。充分反應后生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量取值范圍為:______________<n(FeSO4)≤______________ (用代數(shù)式表示)。

(1)0.1 mol  (2)  (3)mol   mol 

解析:(1)鐵粉過量,以不足量稀硫酸計算n(FeSO4)=0.1 mol。

(2)Fe%=

(3)若廢鐵屑中只有Fe,無Fe2O3,生成FeSO4量最少,n(FeSO4)=n(H2)=mol,若廢鐵屑中Fe、Fe2O3對H2SO4過量或不足,情況復雜,但根據(jù)硫元素守恒易知n(FeSO4)≤n()=b×10-3 L×2 mol·L-1,所以mol<n(FeSO4)≤2b×10-3 mol。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

若不考慮空氣等因素的影響,試計算:

(1)將10g鐵粉加入到50mL 2mol·L-1的稀硫酸中,充分反應后生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為_______________。

(2)將a g生鐵(成分是Fe和C)加入到6mL2 mol·L-1的稀硫酸中,充分反應后生成氫氣c L(標準狀況),溶液中有黑色固體剩余。再加入少量稀硫酸,黑色固體不溶解,則生鐵中Fe的質(zhì)量分數(shù)是______________(用代數(shù)式表示)。

(3)將a g處理過的廢鐵屑(成分是Fe和Fe2O3)加入到b mL 2mol·L-1的稀硫酸中,生成氫氣c L(標準狀況)。充分反應后生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量取值范圍為:

_________<n(FeSO4)≤_________(用代數(shù)式表示)。

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