Question

【題目】海洋是一個巨大的寶藏，期待著人們的開發(fā)和利用。

Ⅰ.（1）利用海水可以得到食鹽，從海水中得到食鹽的變化是___變化。（填“物理”或“化學”）

（2）要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，有以下操作：

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.過濾 C.加入過量的Na2CO3溶液 D.加水溶解 E.加入過量的燒堿溶液 F.加入過量稀鹽酸 G.加入過量的Ba（NO3）2溶液 H.加入過量的稀硝酸 I.加入過量的BaCl2溶液

正確的操作順序是：__→E→___→C→__→__→A

Ⅱ.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①___③___。

（2）操作③中可以選擇的有機試劑為___，選擇該試劑時，水層在___層（填 “上”或“下”），含碘溶液應從___（獲得填“容器上口”或“容器下口”），要從碘的有機溶液中獲得碘單質(zhì)，應采用___的操作（填一種實驗操作方法）。

Answer 1

【答案】物理 D I B F 過濾 萃取、分液 四氯化碳 上 容器下口 蒸餾

【解析】

Ⅰ．（1）海水經(jīng)過曬鹽，可得到食鹽；
（2）除雜的原則：不增：不增加新的雜質(zhì)；不減：不減少被提純物質(zhì)；易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離，根據(jù)不同離子的特性，選擇合適的試劑和順序，注意所加試劑必須過量；
Ⅱ．（1）分離固體和液體用過濾，利用溶解性的差異來分析；碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，需要用到分液；

（2）常用的萃取劑為四氯化碳，其密度比水大，萃取后再進行蒸餾提取碘單質(zhì)。

Ⅰ. 把海水經(jīng)太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，該方法屬于物理變化，故答案為：物理；

（2）NaOH與MgCl2反應，除去Mg2+，過量后可以用鹽酸除去；BaCl2與Na2SO4反應，除去SO42，過量后可用Na2CO3溶液除去；Na2CO3與BaCl2、CaCl2反應，除去Ca2+、Ba2+；鹽酸與NaOH溶液、Na2CO3反應，除去過量的OH、CO32，最后經(jīng)過濾除去沉淀，然后蒸發(fā)，過量的HCl隨水分蒸發(fā)掉，得到純凈的食鹽，順序為D→E→I→C→B→F→A，

故答案為：D；I；B；F；

Ⅱ.:（1） ①分離含碘離子的溶液和殘渣，其操作名稱為過濾；碘單質(zhì)易溶于有機溶劑，將碘水中的碘單質(zhì)萃取到有機溶劑中，因此該操作步驟為萃取、分液，

故答案為：過濾；萃取、分液；

（2）操作③中可以選擇的有機試劑為四氯化碳，因四氯化碳的密度比水大，故水層在上層，含碘溶液應從容器下口獲得，最后經(jīng)過蒸餾操作獲取碘單質(zhì)，故答案為：四氯化碳；上；容器下口；蒸餾。