【題目】下列實(shí)驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）

A.鎂在空氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂

B.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放熱，生成黑色固體

C.銅片在空氣中加熱，觀察到銅片表面變黑

D.硫在空氣燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體

【答案】C

【解析】

A. 鎂在空氣中燃燒，生成白色固體和黑色粉末，故A錯誤；

B. 木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C. 銅片在空氣中加熱生成氧化銅，觀察到銅片表面變黑，故C正確；

D. 硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧，嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動車尾氣是氮氧化物的主要來源�，F(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究：

（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= 1160 kJ·moll

寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________。

（2）在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2 L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________；T℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

③若該反應(yīng)△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________。（填序號）

④一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量NO和CO進(jìn)行該反應(yīng)，下列選項能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A．容器中壓強(qiáng)不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．2v正(NO)=v逆(N2) D．氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為 1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列說法正確的是

容器編號

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol/L

物質(zhì)的平衡濃度/mol/L

c(CH3OH)

c(CO)

c(CH3COOH)

c(CH3COOH)

I

530

0.50

0.50

0

0.40

II

530

0.20

0.20

0.40

III

510

0

0

0.50

A. 達(dá)平衡時，容器 I 與容器 II 中的總壓強(qiáng)之比為 3 : 4

B. 達(dá)平衡時，容器 II 中 比容器 I 中的小

C. 達(dá)平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器 I 中的大

D. 達(dá)平衡時，容器 I 中CH3OH 轉(zhuǎn)化率與容器 III 中 CH3COOH 轉(zhuǎn)化率之和小于 1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于H2O2、O2、SiO2三種物質(zhì)組成的敘述正確的是（ ）

A.都含有氧元素B.都含氧氣

C.都只有兩個氧原子D.都含一個氧分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H= —197.74KJ.mol－1，4min后達(dá)到平衡，這時c(SO2)=0.2mol.L－1，且SO2與O2的轉(zhuǎn)化率相等。下列說法中不正確的是

A. 達(dá)到平衡時再充入2mol SO2反應(yīng)的△H保持不變。

B. 用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min)－1

C. 再向容器中充入1mol SO3，達(dá)到新平衡，n(SO2)∶n(O2)=2∶1

D. 4min后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別下列各組物質(zhì)，所選擇的試劑或方法錯誤的是（ ）

A.鐵絲和銅絲--觀察顏色

B.白酒和白醋--聞氣味

C.空氣、氮?dú)夂脱鯕?/span>--帶火星的木條

D.空氣和呼出氣體--澄清石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大霧天氣經(jīng)常致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧與下列分散系中屬于同一類的是

A. 食鹽水溶液 B. 碘的四氯化碳溶液 C. 泥水 D. 淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H6O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H8O2

C4H8

C4H10

A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 測定HCl和NaOH中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，單次實(shí)驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH溶液起始溫度和反應(yīng)終止溫度

B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol

C. 需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng),常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D. 已知I：反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol

II:

且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為2(a+b+c)kJ/mol

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