Question

2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY₂，X原子的結構示意圖
X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子．
（1）m=

20

，該融雪劑的化學式為

CaCl₂

．
（2）Z、W元素的名稱為

硫

、

碳

．
（3）下列說法正確的是

B

．
A．XY₂和WZ₂都為離子化合物
B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價鍵
C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強
D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學用語表達正確的是

BD

．
A．XY₂的電子式：
B．WZ₂的結構式：Z=W=Z
C．Y元素的單質與H₂Z水溶液反應的離子方程式為：Y₂+Z^2-═2Y^-+Z↓
D．用電子式表示XY₂的形成過程為：
（5）冰雪的化學成分是H₂O，水的沸點比H₂Z的沸點高，其原因是

水分子中含有氫鍵

．

Answer 1

分析：根據化學XY₂得X的化合價為+2價，Y的化合價為-1價，根據X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，以及X原子的結構示意圖，說明X原子失去最外層的a個電子變成+2價的陽離子，所以X為Ca，Y為Cl；D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則其為He或C或S或Kr，又因D與Y相鄰，則D為S，He、Kr與D不能形成分子，則E為C，C與S形成的分子為CS₂，然后根據問題解答．

解答：解：（1）X為鈣，Y為氯，所以m=20，融雪劑主要成分的化學式為CaCl₂，故答案為：20；CaCl₂；
（2）因Z為硫，W為碳，故答案為：硫；碳；
（3）A、因CS₂是共價化合物，故A錯誤；
B、因CaCl₂中僅含離子鍵，CS₂中只含共價鍵，且是極性共價鍵，故B正確；
C、因氯的非金屬性強于硫，所以穩(wěn)定性HCl＞H₂S，故C錯誤；
D、核外電子排布相同的離子，原子序數越小，離子的半徑越大，所以半徑Ca²⁺＜Cl^-_；
故選：B．
（4）A、CaCl₂為離子化合物，電子式為：，故A錯誤；
B、CS₂是直線形分子，結構式為S=C=S，故B正確；
C、Cl₂與H₂S水溶液反應的離子方程式為：Cl₂+H₂S═2H⁺+2Cl^-+S↓，故C錯誤；
D、CaCl₂的形成過程為：，故D正確；
故選：BD．
（5）因水分子中含有氫鍵，所以水的沸點比H₂S的沸點高，故答案為：水分子中含有氫鍵．

點評：本 題考查的知識點較多，但難度不大，根據核外電子排布和原子結構推導出元素是解題的關鍵．