Question

（13分）“84”消毒液可用來消毒，已知某品牌“84”消毒液的有效成分為NaClO，另外還有較大量的Na₂CO₃、NaCl，為探究該消毒液的性質(zhì)，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取少量消毒液并向其中通入過量的CO₂，再滴入品紅，發(fā)現(xiàn)品紅很快褪色。
（1）寫出向溶液中通入過量的CO₂所發(fā)生的兩個(gè)離子方程式：
 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（2）使品紅很快褪色的物質(zhì)是　　　　　　　　。
（3）以該消毒液為主要來源可以制備較純凈的少量Cl₂，具體操作分兩個(gè)主要步驟：先向消毒液中加入過量的A試劑，靜置后取上層清液，再加入了硫酸。                             （提醒：最后發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl + NaClO + H₂SO₄ = Cl₂↑+ Na₂SO₄ +H₂O)
① A試劑的化學(xué)式為_____________，其作用是　　　　　　　　　　　。
② 若生成標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下5.6 L Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________。

Answer 1

解析試題分析：“84”消毒液的有效成分為NaClO，向溶液中通入過量的CO₂時(shí)反應(yīng)的基本原理是強(qiáng)酸制弱酸，所以發(fā)生的兩個(gè)離子方程式是ClO^- + CO₂ + H₂O ＝HClO + HCO₃^?       ，還有較大量的Na₂CO₃，該反應(yīng)是碳酸鈉和轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉的過程， H₂O + CO₂ + CO₃^2-＝2 HCO₃^?，使品紅很快褪色的物質(zhì)是HClO；以該消毒液為主要來源可以制備較純凈的少量Cl₂，具體操作分兩個(gè)主要步驟：先向消毒液中加入過量的CaCl₂或者BaCl₂試劑，除去CO₃^2-，靜置后取上層清液，再加入了硫酸；若生成標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下5.6 L Cl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25 mol，具體的計(jì)算出過程如下：NaCl + NaClO + H₂SO₄ = Cl₂↑+ Na₂SO₄ +H₂O每生成1mol氯氣就會(huì)轉(zhuǎn)移1mol電子所以由5.6L氯氣得到氯氣的物質(zhì)的量是0.25mol所以轉(zhuǎn)移的電子是0.25mol。
考點(diǎn)：次氯酸是漂白性 物質(zhì)的量的計(jì)算
點(diǎn)評：能用所學(xué)的知識解決實(shí)際問題是學(xué)生必須要達(dá)到的目標(biāo)，所以此類題目主要考查學(xué)生對所學(xué)知識的熟練運(yùn)用能力。