Question

【題目】氯化亞銅常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，為白色晶體，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于濃鹽酸形成絡(luò)合離子[CuCl2]﹣ ． 受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽．實(shí)驗(yàn)室用下列流程制備：

注：①實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸銅晶體12.5g、氯化鈉晶體6.0g、水200mL、銅粉3.5g、濃鹽酸10mL．
②Na[CuCl2]（易電離，溶液無色） NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
請回答：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取Na[CuCl2]的離子方程式 ．
（2）判斷步驟②反應(yīng)完全的現(xiàn)象是 ．
（3）步驟④有關(guān)抽濾操作，下列說法正確的是 ．
A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B.在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的長導(dǎo)管相接
C.抽濾時(shí)不宜過濾膠狀沉淀，否則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
D.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物
（4）步驟⑤用乙醇的水溶液洗滌的目的是 ．
（5）步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進(jìn)行，其原因是 ．
（6）氯化亞銅的定量分析：
①取樣品0.25g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸鍶鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行試驗(yàn)結(jié)果如下（平行試驗(yàn)結(jié)果相差不能超過1%）：

平行試驗(yàn)次數(shù)	1	2	3
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）	24.35	24.05	23.95

則樣品中CuCl的純度為 ． （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】
（1）Cu2++4Cl﹣+Cu=2[CuCl2]﹣
（2）反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成無色透明時(shí)為止
（3）AD
（4）水洗滌除去氯化亞銅表面吸附的雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度，同時(shí)減少產(chǎn)品的溶解，減少損失
（5）氯化亞銅在潮濕的空氣中能迅速氧化生成堿式鹽而變質(zhì)
（6）95.5%
【解析】解：硫酸銅晶體、NaCl和水加熱攪拌，然后向混合溶液中加入Cu、濃鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 Cu2++4Cl﹣+Cu=2[CuCl2]﹣ ， 微沸得到含有鈉和氯化銅的混合溶液，將上層溶液倒入水中，發(fā)生的反應(yīng)為Na[CuCl2]（易電離，溶液無色） NaCl+CuCl↓，然后抽濾得到固體CuCl和殘液，殘液中含有氯化鈉、硫酸銅，將固體洗滌、烘干得到成品CuCl，（1）硫酸銅、濃鹽酸和Cu能反應(yīng)生成Na[CuCl2]，離子反應(yīng)方程式為Cu2++4Cl﹣+Cu=2[CuCl2]﹣ ， 所以答案是：Cu2++4Cl﹣+Cu=2[CuCl2]﹣；（2）銅離子為藍(lán)色，Na[CuCl2]為無色，如果步驟②反應(yīng)完全，則溶液中不存在銅離子的顏色，所以判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成無色透明時(shí)為止，
所以答案是：反應(yīng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)變成無色透明時(shí)為止；（3）A．顆粒太小的沉淀易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，溶液不易透過，則選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀，故A正確；
B．在吸濾瓶和抽氣泵之間應(yīng)連接一個安全瓶，吸濾瓶應(yīng)與安全瓶的短導(dǎo)管相接，否則易使水進(jìn)入安全瓶，故B錯誤；
C．膠狀沉淀易透過濾紙而不易采用抽濾方法，故C錯誤；
D．在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^沉淀物，防止沉淀溶解而造成損失，故D正確；
故選AD；（4）CuCl不溶于乙醇而微溶于水，水洗滌除去氯化亞銅表面吸附的雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度，同時(shí)減少產(chǎn)品的溶解，減少損失，所以用乙醇的水溶液洗滌，
所以答案是：水洗滌除去氯化亞銅表面吸附的雜質(zhì)，提高產(chǎn)品純度，同時(shí)減少產(chǎn)品的溶解，減少損失；（5）氯化亞銅受潮露置空氣中迅速氧化成堿式鹽，為防止被氧化，步驟⑥烘干須在真空干燥箱中進(jìn)，
所以答案是：氯化亞銅在潮濕的空氣中能迅速氧化生成堿式鹽而變質(zhì)；（6）因?yàn)榈谝淮蜗�耗體積與第二次和第三次相差較大，舍去，消耗硫酸鈰溶液的平均體積= mL=24.00mL，
n（Ce4+）=0.10mol/L×0.024L=0.0024mol，根據(jù)Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+、CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2得
n（CuCl）=n（Fe2+）=n（Ce4+）=0.0024mol，
則m（CuCl）=0.0024mol×99.5g/mol=0.2388g，
樣品中CuCl的純度= =95.5%，
所以答案是：95.5%．