實(shí)驗(yàn)室制備苯乙酮的化學(xué)方程式為：

制備過程中還有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反應(yīng)。
主要實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

(Ⅰ)合成：在三頸瓶中加入20g無水三氯化鋁和30mL
無水苯。為避免反應(yīng)液升溫過快，邊攪拌邊慢慢滴加6mL
乙酸酐和10mL無水苯的混合液，控制滴加速率，使反應(yīng)液
緩緩回流。滴加完畢后加熱回流1小時(shí)。
(Ⅱ)分離與提純：①邊攪拌邊慢慢滴加一定量濃鹽酸與冰水混合液，分離得到有機(jī)層②水層用苯萃取，分液③將①②所得有機(jī)層合并，洗滌、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗產(chǎn)品④蒸餾粗產(chǎn)品得到苯乙酮
回答下列問題：(1)儀器a的名稱：________；裝置b的作用：________。
(2)合成過程中要求無水操作，理由是_______________________。
(3)若將乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三頸瓶，可能導(dǎo)致________。

A．反應(yīng)太劇烈B．液體太多攪不動(dòng)C．反應(yīng)變緩慢D．副產(chǎn)物增多
(4)分離與提純操作②的目的是________。該操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是______________________。
(5)分液漏斗使用前須________并洗凈備用。萃取時(shí)，先后加入待萃取液和萃取劑，經(jīng)振搖并________后，將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置片刻，分層。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)先________，然后打開活塞放出下層液體，上層液體從上口倒出。
(6)粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，下列裝置中溫度計(jì)位置正確的是________，可能會(huì)導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置是________。

(1)干燥管吸收HCl氣體
(2)防止三氯化鋁與乙酸酐水解(只答三氯化鋁水解或乙酸酐水解也可)
(3)AD
(4)把溶解在水中的苯乙酮提取出來以減少損失否乙醇與水混溶
(5)檢漏放氣打開上口玻璃塞(或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔)
(6)CAB

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

CuSO4溶液與K2C2O4溶液反應(yīng)，得到一種藍(lán)色結(jié)晶水合物晶體。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成：
①稱取0.1680g晶體，加入過量的H2SO4溶液，使樣品溶解后加入適量水，加熱近沸，用0.02000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（溶液變?yōu)闇\紫紅色），消耗20.00mL。
②接著將溶液充分加熱，使淺紫紅色變?yōu)樗{(lán)色，此時(shí)MnO—4轉(zhuǎn)化為Mn2+并釋放出O2。
③冷卻后加入2g KI固體（過量）和適量Na2CO3，溶液變?yōu)樽厣⑸沙恋怼?br />④用0.05000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，近終點(diǎn)加指示劑，滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。
已知：2MnO—4+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O
2Cu2++4I—=2CuI↓+I2
2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
（1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                  。
（2）步驟④中加入的指示劑為              。
（3）通過計(jì)算寫出藍(lán)色晶體的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量。
(1)①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液200 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙外，還需要的儀器有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。
②用KMnO4(酸化)滴定時(shí)，含硫酸亞鐵的溶液放在＿＿＿＿＿(填儀器)中，高錳酸鉀溶液放在______(填儀器)中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為＿＿＿＿＿色。
(2)另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如下測量方案：

①過濾時(shí)用到的玻璃儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作有＿＿＿＿＿(按操作的順序填寫)。
A過濾；B洗滌；C萃��；D分液；E冷卻；F灼燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。為測定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。
反應(yīng)原理：5Fe2＋＋MnO4—＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(1)實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需________(填儀器名稱)。
(2)上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

A．稀硫酸 B．濃硝酸 C．稀硝酸 D．稀鹽酸 
(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是________(夾持部分略去)(填字母序號(hào))。

方案二　重量法　操作流程如下：

(4)步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是__________________________。
(5)步驟②是否可以省略________，理由是________________________________
_______________________________________。
(6)步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、________、冷卻、稱量。
(7)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會(huì)分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
（1）酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式　                           。
（2）請(qǐng)配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na2C2O4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：
______MnO4— +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：


滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）
高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴
1min
褪色后再滴入第2滴
15s
褪色后再滴入第3滴
3s
褪色后再滴入第4滴
1s
 
請(qǐng)分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因          。
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na2C2O4（相對(duì)分子質(zhì)量134.0）來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度。他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在             （填下圖中的儀器編號(hào)）。

②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定時(shí)應(yīng)注意的是             。
③若在實(shí)驗(yàn)過程中存在下列操作，其中會(huì)使所測KMnO4濃度偏低的是              。
A．未潤洗盛放KMnO4的滴定管
B．滴定前尖嘴部分無氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)氣泡
C．定容時(shí)，俯視刻度線
D．錐形瓶用水洗之后未用待測液潤洗
④當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO4溶液的濃度為                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度：
①取廢水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2－3滴。
②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2 + 2Na2S2O3 =" 2NaI" + Na2S4O6 (Na2S4O6溶液為無色)。試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是          。
（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式是                         。
（3）步聚③當(dāng)待測液由       色變?yōu)?u>      色且30s不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中C12的物質(zhì)的量濃度為                 。
（4）按照上述實(shí)驗(yàn)操作，最后會(huì)導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。
（5）若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會(huì)導(dǎo)致所測得的Cl2的物質(zhì)的量濃度會(huì)比實(shí)際濃度      (填“偏大”、“偏小”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL 0.50 mol·L–1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L–1的NaOH溶液和0.25 mol·L–1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。
實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
表Ⅰ                                      表Ⅱ

編號(hào)
V (Na2CO3)/mL
沉淀情況
 
編號(hào)
反應(yīng)溫度/℃
沉淀情況
1
2.8
多、藍(lán)色
 
1
40
多、藍(lán)色
2
2.4
多、藍(lán)色
 
2
60
少、淺綠色
3
2.0
較多、綠色
 
3
75
較多、綠色
4
1.6
較少、綠色
 
4
80
較多、綠色(少量褐色)
 
①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是                               。
②80℃時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是                          。
(2)實(shí)驗(yàn)小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置(夾持儀器省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
步驟4：                                          (請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容)。
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
①裝置A的作用是               ；若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測定的x/y的值將        。(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g      B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g                D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
為測定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的           (寫出所有組合的字母代號(hào))任一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由下面一系列反應(yīng)制得：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3 + S  Na2S2O3，
常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；
Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。

請(qǐng)問：儀器2的名稱為       ，
裝置6中可放入        。

A．BaCl2溶液B．濃H2SO4
C．酸性KMnO4溶液D．NaOH溶液
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標(biāo)定溶液的濃度：

（1）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為     ，操作②是    、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用         （填試劑）作洗滌劑。
（2）稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：用分析天平準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物質(zhì)K2Cr2O7（摩爾質(zhì)量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個(gè)錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為                     ，
三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為         mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)

 
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
乙酸乙酯（乙酸）
CCl4
萃取、分液
B
乙烷(乙烯)
酸性KMnO4溶液
洗氣
C
溴苯（溴）
氫氧化鈉溶液
分液
D
苯（苯酚）
濃溴水
過濾

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同步練習(xí)冊(cè)答案