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【題目】鹵素互化物與鹵素單質性質相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)與氯氣發(fā)生加成產物有三種:

①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)

據此推測CH2=C(CH3)-CH=CH2(異戊二烯)與鹵素互化物ICl的1: 1加成產物有幾種(不考慮順反異構和鏡像異構)

A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種

【答案】A

【解析】

異戊二烯()和ICl發(fā)生加成時,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1號或2號碳上或3號碳上或4號碳上,有4種產物;
可以是1,4-加成,Cl可以位于1號碳或4號碳上,可以是1,4-加成,Cl可以位于3號或4號C上,有2種產物;共有6種產物,A項正確的.B C D錯，本題的正確答案：A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質露置在空氣中，成分不發(fā)生變化的是

A.Na2OB.Fe3O4C.Ca(ClO)2D.Fe(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應: A(s) +2B(g)C(g)+D(g),當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③各氣態(tài)物質的物質的量濃度

④氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量

A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氧(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可由NO與Cl2反應制得，回答下列問題:

(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_______

(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氣，涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1 K1；

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2 K2;

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH3 K3;

則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)

(3)25℃時，向2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH

①測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同)，則ΔH___0(填“>”或“<”);若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是______。

②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數的對數值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是______ (填“甲”或“乙”);m值為_______

(4)NO可用間接電化學法除去，其原理如圖3所示

①陰極的電極反應式為_________

②吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是

A. NH、SO、CO、K＋ B. Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO

C. Mg2＋、SO、K＋、Cl－ D. K＋、Cl－、Na＋、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬，它們的單質及化合物在生活生產中處處可見。

（1）過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應，產物是Fe(NO3)2和NO，寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。

（2）實驗室配制FeSO4溶液時，如果沒有隔絕空氣，FeSO4會被氧化為___________（填化學式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現象，證明溶液變質。

（3）已知：Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。

由圖可知c點的沉淀是___________（填化學式），已知a-b時存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，a點時，n(BaSO4)_____ n(Al(OH)3)（填“>”“<”“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某含Br-廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取（需選擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。

已知：①2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

②Br2極易溶于四氯化碳和正十二烷

物質

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點／℃

58.76

76.8

215～217

在水中溶解性

微溶

難溶

難溶

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br-發(fā)生的反應為：2Br-+Cl2===Br2+2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收1個Cl2，轉移1個e-

C. 用乙裝置進行萃取，溶解Br2的有機層在下層

D. 用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中，如使某步中的有害產物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：

（1）配平并回答問題，用單線橋標出2個反應的電子轉移的方向和數目。

反應①為：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化劑_______，氧化產物__________。

反應⑥為：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，還原劑________，還原產物__________。

（2）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是（填編號）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：

（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。

（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。

（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥�，F有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。

（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：

方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；

方案丙：利用炭粉還原氧化銅；

方案�。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產品純度考慮，方案_________不好。

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