Question

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的濃鹽酸（其密度為ρ₁g﹒cm^-3），按濃鹽酸與水的體積比為1﹕3配制成稀鹽酸（其密度為ρ₂g﹒cm^-3），則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A、

  1000ρ1ω

  146

  mol?L^-1
• B、

  1000ρ1ρ2ω

  ρ1+3

  mol?L^-1
• C、

  1000ρ1ρ2ω

  36.5(ρ1+3)

  mol?L^-1
• D、

  1000ρ1ρ2ω

  146

  mol?L^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：令濃鹽酸的體積為1L，則水的體積為3L．根據(jù)稀釋定律，計算溶液中氯化氫的質(zhì)量，混合后溶液的質(zhì)量為原濃鹽酸與水的質(zhì)量和，據(jù)此計算混合后氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)c=

1000ρω

M

計算稀鹽酸的濃度．

解答： 解：令濃鹽酸的體積為1L，則水的體積為3L．
所以氯化氫的質(zhì)量為1000mL×ρ₁g﹒cm^-3×ω=1000ρ₁ωg
混合后稀鹽酸的質(zhì)量為1000mL×ρ₁g﹒cm^-3×+3000mL×1g/mL=（3000+1000ρ₁）g．
所以混合后稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1000ρ1ωg

(3000+1000ρ1)g

所以稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000×ρ2× 1000ρ1ω (3000+1000ρ1)g

36.5

=

1000ρ1ρ2ω

36.5(ρ1+3)

mol/L．
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，難度中等，可利用定義法進行計算，關(guān)鍵在于稀釋中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．