【題目】下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是

A．2 L CO和2 L O2

B．同溫同壓下，2LO2和N2與NO的混合氣體2L

C．0.2 mol H2和4.48 L HCl

D．標準狀況下2 mol CO2和44.8 L水

【答案】B

【解析】

試題分析：A、二者所處的狀態(tài)不一定相同，因此體積相等時物質(zhì)的量不一定相等，原子數(shù)不一定相等，A錯誤；B、相同條件下體積之比是物質(zhì)的量之比，均是由兩種原子組成，因此所含原子數(shù)相等，B正確；C、4.48L氯化氫不一定是0.2mol，和0.2mol氫氣的原子數(shù)不一定相等，C錯誤；D、標準狀況下水不是氣體，不能利用氣體的摩爾體積計算物質(zhì)的量，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】5mL 0.4mol/LAgNO3與10mL0.3mol/LBaCl2溶液混合，溶液中離子濃度最大的是

A. NO3－ B. Ba2+ C. Cl- D. Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列有關(guān)儀器的選擇及試劑的保存正確的是

A. 用托盤天平稱量5.75gNaCl固體

B. 用堿式滴定管量取20. 00mL KMnO4溶液

C. 在存放液溴的試劑瓶中加水進行液封

D. AgNO3溶液保存于無色細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下能用鋁制容器盛放的是（ ）
A.稀硫酸
B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A.濃硫酸使膽礬晶體變白（脫水性）
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)（氧化性、酸性）
C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成（吸水性）
D.濃硫酸可用來干燥某些氣體（不揮發(fā)性）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物有多種方法。

（1）可利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)的熱化學方程式是 。

（2）NH3催化還原氮氧化物（SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學反應(yīng)是：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（一條即可） 。

（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。ΔH＜0

①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式

②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（4）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：

反應(yīng)Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO2+H2O===NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學方程式是。若有11.2LN2生成（標準狀況），共消耗ClO2 g。

（5）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5。制備方法之一是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4然后采用電解法制備N2O5，裝置如下圖所示。Pt甲為的電極反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氧化銅與鹽酸反應(yīng)O2―+2H＋＝H2O

B．二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中：CO2+OH－＝HCO3－

C．鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu

D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：H＋＋OH－＋Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上“中溫焙燒——鈉化氧化法”回收電鍍污泥中的鉻已獲技術(shù)上的突破。其工藝流程如下：

【查閱資料】

①電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物質(zhì)；

②Na2CrO4轉(zhuǎn)化成Na2Cr2O7離子反應(yīng)方程式為：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表：

請回答：

（1）操作①的名稱是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙燒氧化”過程中Cr(OH)3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4的化學方程式為___________；

（3）濾渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的離子反應(yīng)方程式__________；

（4）“酸化濃縮”時，需繼續(xù)加入H2SO4，然后_______、結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入H2SO4目的是__________；

（5）以鉻酸鈉為原料，電化學法制備重鉻酸鈉的實驗裝置如圖所示。

①陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_____________；

②若測定陽極液中Na與Cr的物質(zhì)的量之比值為d，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___________。

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