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13.Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH
0.10.1pH=a
0.120.1pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=10
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸.
(2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是C.
A.前者大        B.后者大
C.二者相等  D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Na+)-c(A-)=10-4-10-10 mol/L.
Ⅱ.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B═H++HB-,HB-?H++B2-
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC.
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-

分析 (1)等物質(zhì)的量混合時(shí),二者恰好反應(yīng)生成鹽,根據(jù)溶液的pH判斷酸性強(qiáng)弱;
(2)任何溶液中都存在電荷守恒,根據(jù)電荷守恒判斷;
(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA,pH>7說(shuō)明A-的水解大于HA的電離,結(jié)合電荷守恒判斷;
(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+);
(5)根據(jù)二元酸的電離方程式知,B2-只發(fā)生第一步水解,結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析解答.

解答 解:(1)若HA是強(qiáng)酸,恰好與NaOH溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,pH=7;若HA是弱酸,生成的NaA水解顯堿性,pH>7,
故答案為:a=7時(shí),HA是強(qiáng)酸;a>7時(shí),HA是弱酸;
(2)混合溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由于pH=7,則c(Na+)=c(A-),
故答案為:C;
(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA,pH>7說(shuō)明A-的水解大于HA的電離,所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);
故答案為:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);
(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-4-10-10)mol•L-1,
故答案為:10-4-10-10;
(5)在Na2B中存在水解平衡:B2-+H2O=HB-+OH-,HB-不會(huì)進(jìn)一步水解,所以溶液中沒(méi)有H2B分子,
A.根據(jù)物料守恒得c(B2-)+c(HB-)=0.1mol•L-1,故A正確;
B.HB-不會(huì)進(jìn)一步水解,所以溶液中沒(méi)有H2B分子,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HB-),故C正確;
D.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-),故D錯(cuò)誤;
故答案為:AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、離子濃度大小的比較,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)結(jié)合物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒來(lái)分析解答解答,注意(5)中HB-不水解,為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義.

(1)將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用于煉鐵等.已知:
①Fe2O3(s)+3C(s,石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
②C(s,石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ•mol-1
(2)二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[CH3OH][H2O][CO2][H2]3
②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:3),加入恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖1所示,則該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“<”或“=”,下同).
(3)以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì).用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷,該電極反應(yīng)的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列敘述中,正確的是(  )
A.原子晶體中只含有共價(jià)鍵
B.分子晶體中只存在分子間作用力,不存在化學(xué)鍵
C.離子晶體中只含有離子鍵,不含共價(jià)鍵
D.任何晶體中,若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.在同溫同壓下,一定量的某有機(jī)物和過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生aL氫氣,另取等量的該有機(jī)物與足量的小蘇打溶液反應(yīng),可以收集二氧化碳?xì)怏wbL,若a=b,則該有機(jī)物可能是( �。�
A.HOOC-CH2-CH2OHB.HOOC-CH2-COOHC.HOCH2-CH2-CH2OHD.CH3-CH2-COOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3,根據(jù)圖所示,則2分鐘內(nèi)NH3的平均速率是( �。�
A.1mol/L•minB.1.5mol/L•minC.0.5mol/L•minD.3mol/L•min

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.已知:Na2SO3在空氣中會(huì)被氧氣氧化成Na2SO4.現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1mol的下述物質(zhì),長(zhǎng)期放置于空氣中(最終物質(zhì)不考慮潮解情況),最后質(zhì)量增加的大小關(guān)系是( �。�
①Na2O  
②Na2O2  
③NaOH  
④Na2SO3
A.①=③>②>④B.①>②>④>③C.③>①=②>④D.④>③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列有關(guān)物質(zhì)的表達(dá)式不正確的是( �。�
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2 CH2B.CS2分子的結(jié)構(gòu)式:S═C═S
C.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:-CHOD.羥基的電子式:OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則下列說(shuō)法正確的是( �。�
A.1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定是2NA
B.常溫常壓下,56 g Fe與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個(gè)
D.0.1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.在無(wú)色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子是(  )
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.Na+、S2-、Cl-、CH3COO-
C.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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