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【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。現(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱,充分反應后,求:

(1)標準狀況下生成Cl2的體積___________。

(2)反應生成的MnCl2的質量為___________。

【答案】(1)2.24 L(2)12.6 g

【解析】

試題分析:8.7MnO2的物質的量==0.1mol,

MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

1 1 1

0.1mol n(MnCl2) n(Cl2)

n(MnCl2)==0.1mol,n(Cl2)==0.1mol,

故標況下,生成氯氣得到體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,答:(1)標準狀況下生成Cl2的體積為2.24L;(2)反應生成的MnCl2的物質的量為0.1mol.

練習冊系列答案
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