【題目】已知實驗室在加熱條件下制取Cl2的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。現(xiàn)將8.7 g MnO2投入到200 g質量分數(shù)為36.5%(過量)的濃鹽酸中加熱,充分反應后,求:
(1)標準狀況下生成Cl2的體積___________。
(2)反應生成的MnCl2的質量為___________。
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【題目】下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是( )
A. Na與水反應時增大水的用量
B. 將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應時,增大壓強
D. 恒溫、恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應中,增加氮氣的量
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【題目】如圖所示,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入甲烷與空氣,電解質為摻雜了Y2O3的 ZrO3固體,它在高溫下能傳導O2。下列說法正確的是
A.c電極名稱為負極,氣體A為空氣
B.d電極上發(fā)生反應:CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O
C.O2向c電極移動
D.電池工作時,電子流動方向:d電極 → c電極 → d電極
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【題目】恒溫條件下,反應N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g)在密閉容器中達到平衡狀態(tài),混合氣體的平均摩爾質量為,N2與NH3的濃度均為c mol/L。若將容器的容積壓縮為原來的,當達到新平衡時,下列說法中正確的是( )
A.新的平衡體系中,N2的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L
B.新的平衡體系中,NH3的濃度小于2 c mol/L大于c mol/L
C.新的平衡體系中,混合氣體的平均摩爾質量小于
D.新的平衡體系中,氣體的密度是原平衡體系的1倍
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【題目】(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中,MnO2與被氧化的HCl的物質的量之比是 ;若有6molCl2生成時,反應中轉移 mol電子。
(2)把___________ g NaOH固體溶解在90 g H2O中,才能使每10個水分子中含有1個Na+,這時所得溶液中NaOH的質量分數(shù)為___________。
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【題目】在第二次世界大戰(zhàn)中拯救了成千上萬士兵的生命,被譽為與原子彈、雷達齊名的當時三大發(fā)明之一的藥物是( )
A.青霉素 B.阿司匹林 C.麻黃堿 D.抗酸藥
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【題目】將30ml 5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液中NaOH的物質的量為
A.0.25mol B.2.5mol C.0.15mol D.1.5mol
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【題目】對于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g);△H <0,下列結論中錯誤的是
A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B. 若溫度不變,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小
C. 若m+n=p+q,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質的量等于2a
D. 若平衡時,A、B的轉化率相等,說明反應開始時,A、B的物質的量之比為m: n
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