已知鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為，負(fù)極：Pb＋SO42－==PbSO4＋2e－，正極：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O。若用此電池作電源電解飽和食鹽水(惰性電極)，當(dāng)陰、陽(yáng)極上收集到的氣體總體積為1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，該蓄電池內(nèi)消耗H2SO4的物質(zhì)的量至少是(      )
A．0.4 mol　B．0.2 mol　C．0.15 mol　D．0.075 mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。

回答下列問(wèn)題：
（1）該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是                       ；在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向是                 （用a、b表示）。
（2）該電池負(fù)極反應(yīng)式是：
                                                     。
（3）葡萄糖分子中含有的官能團(tuán)是：                         。
該電池能否在高溫下工作？理由是：
                                                      。
（4）該電池放電過(guò)程中，H＋離子從         （填“正”或“負(fù)”）極區(qū)向         （填“正”或“負(fù)”）極區(qū)遷移。
（5）在該電池反應(yīng)中，每消耗1molO2 ，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的
CO2                 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

堿性鋅錳電池工作時(shí)的總方程式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．正極反應(yīng)為：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
C．連續(xù)工作后的堿性鋅錳電池中電解液的pH將減小
D．工作中，每轉(zhuǎn)移0.2mole­－時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾?謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準(zhǔn)晶體”獲得2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．某準(zhǔn)晶體由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒(méi)固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒(méi)固體．下列分析合理的是（　�。�
A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O十2e-═2OH-+H2↑
B．在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則銅為負(fù)極
C．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鋁為負(fù)極
D．在燒杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定變?yōu)榧t色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下圖為EFC劍橋法用固體二氧化鈦(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦的裝置示意圖，其原理是在較低的陰極電位下，TiO2(陰極)中的氧解離進(jìn)入熔鹽，陰極最后只剩下純鈦。下列說(shuō)法中正確的是
A．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－→Cl2↑+2e－
B．陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2 + 4e－→Ti + 2O2－
C．通電后，O2－、Cl－均向陰極移動(dòng)
D．石墨電極的質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，下列說(shuō)法正確的是
A．負(fù)極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=4OH－
B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O
C．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH不變
D．放電時(shí)溶液中的陰離子向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是鋅錳電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電子從鋅流向碳棒，碳棒得電子被還原
C．電池內(nèi)部的NH4+ 向碳棒移動(dòng)
D．將NH4Cl更換為KOH能提高電池壽命和性能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫—氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過(guò)浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應(yīng)式為：2H2＋4OH－－4e－===4H2O和O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 。則下列敘述正確的是：
A．通H2的一極是正極，通O2的一極是負(fù)極?
B．通O2的一極是正極，通H2的一極是負(fù)極
C．工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液pH增大?
D．工作時(shí)正極區(qū)附近pH減小?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列敘述錯(cuò)誤的是                                                                                                 （   ）
A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子，負(fù)極有2mol K2FeO4被還原
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)為：Zn(OH)2 + 2e— = Zn+ 2OH—
C．放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH—
D．充電時(shí)Zn電極與外電源的負(fù)極相連

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