Question

【題目】依據(jù)反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是__，電解質(zhì)溶液Y是__；

(2)銀電極為電池的__極，發(fā)生的電極反應(yīng)為__；

(3)X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__。

Answer 1

【答案】Cu AgNO3溶液 正 Ag++e- =Ag Cu-2e- =Cu2+

【解析】

根據(jù)反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，則正極為Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3，結(jié)合原電池原理分析解答。

(1)由反應(yīng)2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液應(yīng)該為AgNO3，故答案為：Cu；AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)式為Ag++e- =Ag，故答案為：正；Ag++e- =Ag；

(3)Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e- =Cu2+，故答案為：Cu-2e- =Cu2+。