【題目】（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說(shuō)明維生素C 具有______性。（填氧化性或還原性）

（2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3 CO2↑。該反應(yīng)的氧化劑是____，當(dāng)16g 硫參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。

（3）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中，若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________個(gè)，用“雙線橋法”標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

【答案】還原性 S KNO3 6NA 或3.612×1024 30

【解析】

試題（1）維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe2+，說(shuō)明具有還原性。（2）根據(jù)方程式化合價(jià)的變化可知氧化劑是S KNO3，1molS參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)12NA，16gS是0.5mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6NA。（3）根據(jù)化合價(jià)分析10個(gè)鋁原子參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移30個(gè)電子。雙線橋法表示為：

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式2H2(氣) + O2(氣) = 2H2O(氣) + 483.6 kJ/mol ，化學(xué)計(jì)量（系數(shù)）表示的是

A. 體積數(shù) B. 物質(zhì)和質(zhì)量 C. 物質(zhì)的量 D. 物質(zhì)的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì))所選用的試劑和裝置均正確的是 (　　 )

Ⅰ．試劑:①KMnO4/H＋②NaOH溶液 ③飽和Na2CO3溶液④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4

Ⅱ．裝置：

選項(xiàng)

物質(zhì)

試劑

裝置

A

C2H6(C2H4)

⑥

①

B

苯(苯酚)

①

③

C

CH3COOC2H5(CH3COOH)

③

②

D

甲苯(二甲苯)

①

③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì):

性質(zhì)

A

B

C

D

E

化合價(jià)

-4

-2

-1

-2

-1

電負(fù)性

2.5

2.5

3.0

3.5

4.0

(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中存在sp和sp3雜化方式的是____(填序號(hào))。

a.　　　b.CH4　　　　c.CH2CHCH3d.CH3CH2C≡CH　e.CH3CH3

(2)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是_______(寫化學(xué)式)

(3)B、D形成的簡(jiǎn)單氫化物，沸點(diǎn):_______更高(寫化學(xué)式)

II.乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體,廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。

(1)若實(shí)驗(yàn)中用乙酸和乙醇反應(yīng),則該裝置與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是_______。

(2)若現(xiàn)有乙酸90 g,乙醇138 g,發(fā)生酯化反應(yīng)得到88g乙酸乙酯,試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為__。

(3)用如圖所示的分離操作流程分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,圖中(　)內(nèi)為適當(dāng)?shù)脑噭?[　]內(nèi)為適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是____；分離方法③是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1，物質(zhì)的量濃度為c1 的較濃氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2，物質(zhì)的量濃度為c2的稀氨水。若c1 =2c2，則：

A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在臭氧發(fā)生器中裝入100mLO2，經(jīng)反應(yīng)3O2=2 O3，最后氣體體積變?yōu)?5mL（體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則反應(yīng)后混合氣體的密度為____________。

（2）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，變成VmL 2a%的NaOH不飽和溶液，則蒸發(fā)后的溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。

（3）amolH2SO4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為_______。

（4）現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的質(zhì)量之比為________（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L 的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B. 當(dāng)通入2 molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－

C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖如右，下列符合歷史演變順序的一組排列是

A. （1）（3）（2）（4） B. （1）（2）（3）（4）

C. （1）（4）（3）（2） D. （1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)含有的氧原子數(shù)最多的是

A. 80 g O3的氣體 B. 0.5 mol CuSO4·5H2O晶體

C. 9.03×1023個(gè)CO2分子 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 67.2 L NO2

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