元素氣態(tài)原子失去一個電子，使之成為+1價陽離子所需提供的能量叫做元素的第一電離能．根據(jù)元素周期律，下列元素的第一電離能最大的是


  1. A.
    S
  2. B.
    Na
  3. C.
    P
  4. D.
    Cl
D
按照元素周期律，這幾種元素非金屬性由強到弱的順序為Cl＞S＞P＞Na，非金屬性越強，失電子能力越弱，失去一個電子需要提供的能量就越多，第一電離能就越大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）“椅子形狀”的圖包含了元素周期表前四周期的部分元素，其中A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和為77．
（1）寫出A、B、C的價電子構型的電子排布式
ns2np5
ns2np5
．
（2）G原子的最外層電子占有
2
2
種能量不同的軌道．
（3）F形成的氣態(tài)氫化物的電子式
．E和F簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強的是
PH3
PH3
（寫化學式）．
（4）A、B兩元素都可以與氧元素形成化合物OA2、B2O，其分子的空間構型為折線型分子，對它們分子極性的判斷正確的是
b
b
．
a．都為非極性分子        b．都為極性分子      c．無法確定
在兩種化合物中元素A、B的化合價分別為A
-1
-1
，B
+1
+1
．
（5）氣態(tài)原子失去一個電子所需要吸收的能量叫做第一電離能（I）．G、E、D、B四種原子的第一電離能大小變化如圖所示：
同一周期元素的氣態(tài)原子的第一電離能與原子半徑的關系
同周期隨原子半徑的減小氣態(tài)原子的第一電離能依次增大（除磷外）．
同周期隨原子半徑的減小氣態(tài)原子的第一電離能依次增大（除磷外）．
．

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科目：高中化學 來源：必修二高手化學蘇教版 蘇教版 題型：013

元素氣態(tài)原子失去一個電子，使之成為＋1價陽離子所需提供的能量叫做元素的第一電離能．根據(jù)元素周期律，下列元素的第一電離能最大的是

[　　]

A．

S

B．

Na

C．

P

D．

Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）是不同的。下圖表示的是1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并完成下列問題：

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是____________________________，各主族中的E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預測下列關系中正確的是________（填寫編號）。

①E（砷）＞E（硒）  ②E（砷）＜E（硒）

③E（溴）＞E（硒）  ④E（溴）＜E（硒）

(3)估計1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：________＜E＜________。

(4)10號元素E值較大的原因是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為Ｅ）如下圖所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點．并回答下列問題。?

　1至19號元素氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需能量：?

　　　　　　　　　

　�、磐髯鍍�(nèi)不同元素的Ｅ值變化的特點是：________________。各主族中Ｅ值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________________變化規(guī)律。

　�、仆芷趦�(nèi)，隨原子序數(shù)增大，Ｅ值增大，但個別元素的Ｅ值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，試預測下列關系式中正確的是_________________________（填寫編號，多選倒扣）

①Ｅ（砷）＞E（硒）　　　　　　  ②E（砷）＜E（硒）?

③E（溴）＞E（硒）　　　 　 　　 ④E（溴）＜E（硒）??

　�、枪烙�1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量Ｅ值的范圍：________＜E＜________。

　　⑷10號元素Ｅ值較大的原因是_______________________________。

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