【題目】X、Y、W、Z 是四種常見短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，X 和Ne 原子的核外電子總數(shù)相差 1；Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。下列說法正確的是

A.最高化合價：X＞Y＞Z＞W

B.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W

C.Y 的氧化物與 X、Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

D.由 X、Z、W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含有共價鍵

【答案】D

【解析】

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W為O元素；X 和Ne 原子的核外電子總數(shù)相差1，再參照圖中X的原子半徑，可確定X為Na元素；Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y為Si元素；Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)，參照Z的原子半徑，則Z為Cl元素。

由以上分析可知，X、Y、W、Z分別為Na、Si、O、Cl元素。

A．Z(Cl)的最高化合價可達(dá)+7價，Y(Si)可達(dá)+4價，O一般不表現(xiàn)正價，Na顯+1價，A不正確；

B．非金屬性Si<O，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4<H2O，B不正確；

C．Y 的氧化物為SiO2，與 Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物NaOH能反應(yīng)，但與HClO4不能反應(yīng)，C不正確；

D．由 X、Z、W 三種元素形成的化合物可能為NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，都含有離子鍵和有共價鍵，D正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如下表所示:甲醛結(jié)構(gòu)式為:,甲醛制備烏洛托品(C6H12N4)的反應(yīng)如下，該反應(yīng)的△H為( )

6+4NH3(g)→+6H2O(l)

A. 6(a+b+c-d-e) kJ·mol-1B. 6(d+e-a-b-c) kJ·mol-1

C. 6(b+2c-2d-2e) kJ·mol-1D. 6(2d+2a+2e-b-3c) kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷(III)（[Co(NH3)6]Cl3 是合成其他含鈷配合物的重要原料。在活性炭的催化作用下，通過氧化二氯化六氨合鈷(II)得到三氯化六氨合鈷(III)制備流程如下：

資料：

①鈷離子常見價態(tài)有+2(II)價，+3(III)價，Co(II)離子能在水溶液中穩(wěn)定存在，但 Co(III)離子不能穩(wěn)定存在，只能以固態(tài)或絡(luò)合物形式（如[Co(NH3)6]3+）穩(wěn)定存在溶液中。

② Co2+在 pH=9.4 時完全沉淀為 Co(OH)2

（1） 實驗中需要將 CoCl2·6H2O 晶體研細(xì)，其目的是：__________________。

（2）在加入濃氨水前先加入大量 NH4Cl溶液，請結(jié)合平衡原理解釋原因______________________。

（3）在“氧化”過程中需水浴控溫在 50～60℃，溫度不能過高，原因是______________________。

（4）寫出“氧化”過程中反應(yīng)的離子方程式_______________。

（5）為測定產(chǎn)品中鈷的含量，進(jìn)行下列實驗：

①稱取樣品 4.000 g 于燒瓶中，加水溶解，加入足量的 NaOH 溶液，加熱至沸 15～20 min，將 [Co（NH3）6]Cl3 完全轉(zhuǎn)化為 Co（OH）3，冷卻后加入足量 KI 固體和 HCl 溶液，充分反應(yīng)一段時間后，將燒瓶中的溶液全部轉(zhuǎn)移至 250.00 mL 容量瓶中，加水定容，取其中 25.00 mL 試樣加入到錐形瓶中；

②用 0.100 0 mol·L －1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液變?yōu)闇\黃色后，加入淀粉溶液作指示劑繼續(xù)滴定至終點，重復(fù) 2 次實驗，測得消耗 Na2S2O3 溶液的平均體積為 15.00 mL。（已知：2Co3＋＋2I－=2Co2＋＋I2 ，I2 ＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）.通過計算確定該產(chǎn)品中鈷的含量___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醛(HCHO)俗稱蟻醛,是一種重要的有機(jī)原料。

I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛

脫氫法:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H1 = +92.09kJ/mol

氧化法:CH3OH(g) +1/2O2(g)=HCHO(g)+H2O(g) △H2

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.64 kJ/mol，則△H2=_______。

(2)與脫氫法相比,氧化法在熱力學(xué)上趨勢較大，其原因為_______________。

(3)圖1為甲醇制備甲醛反應(yīng)的lg K(K為平衡常數(shù))隨溫度(T)的變化曲線。曲線____(填“a”或“b”)對應(yīng)脫氫法,判斷依據(jù)為_________________。

II.甲醛的用途

(4)將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品(結(jié)構(gòu)簡式如圖2)，該物質(zhì)在醫(yī)藥等工業(yè)中有廣泛用途。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)將甲醛水溶液與硫酸鎳(NiSO4)混合，可用于化學(xué)鍍鎳。若反應(yīng)過程中有CO2產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Ⅲ.甲醛的檢測

(6)室內(nèi)甲醛超標(biāo)會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖3所示，則b極的電極反應(yīng)式為_________，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4×10-4 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為_______mg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。下圖表示 N2O 在Pt2O+表面與 CO 反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O 轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是B.1g N2O 氣體中含有電子數(shù)為 0.5NA

C.1mol CO2 中含有 2NA 個共用電子對D.1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為 得電子數(shù)為 3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃)，具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池工作時，熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B. 負(fù)極反應(yīng)式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2，減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時，外電路中流過0.2 mol電子，消耗3.2 g O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種黃酮類化合物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是(　　)

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子中存在1個手性碳原子

C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色

D.1 mol化合物X最多可與12 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.13 g13 C含有的中子數(shù)目為6 NA

B.常溫下 ，I LpH =4的醋酸溶液所含離子總數(shù)為2 ×10-4NA

C.100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的磷酸中所含氧原子總數(shù)為4 NA

D.0.1 mol Fe 完全溶于稀硝酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是(　　)

A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1

D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1

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