【題目】下列物質的性質與實際應用的對應關系正確的是

選項

物質的性質

實際應用

A

液氨具有堿性

作冷庫中的制冷劑

B

FeCl3水溶液顯酸性

蝕刻銅制線路板

C

石墨具有導電性

作干電池正極材料

D

Al2O3是兩性氧化物

作耐火材料

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

A項、氨氣易液化，液氨常用作制冷劑，故A錯誤；

B項、FeCl3具有氧化性，能與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，FeCl3溶液常用作蝕刻銅制線路板，故B錯誤；

C項、石墨具有良好導電性，常用作干電池的正極材料，故C正確；

D項、Al2O3熔點高，常用作耐火材料，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于元素周期表，下列敘述中不正確的是(　　)

A. 元素周期表中共有18列， 16族

B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族

C. 過渡元素全部是副族元素

D. 主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ 將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合后pH=11（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），則稀鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為_________；

Ⅱ 硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-H++SO42-。根據(jù)事實回答下列有關問題：

① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性” ），原因是___________________（用離子方程式表示） 。

② 某溫度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和）。此時該混合溶液中的下列關系正確的是_______（填字母）

A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)

B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14

C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)

D．C(Na+)>C(K+)

③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式為___________________________

Ⅲ CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（ ）

A. SO3與SO2 B. BF3與NH3 C. BeCl2與SCl2 D. H2O與SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：甲、乙、丙為常見單質，甲常溫下為固體，乙為一黃綠色氣體，丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物，D為一紅褐色沉淀，它們之間有下圖轉化關系。

請回答以下問題。

（1）寫出下列物質的名稱；乙____________；B______________。

（2）寫出③反應的化學方程式：_____________________________。

（3）寫出②反應的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25C時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的

CH3COOH.。滴定曲線如圖所示。下列分析錯誤的是

A．C點的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)

B．B點的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

C．A點的縱坐標值為l

D．D點溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗，回答以下幾個問題。

（1）制備氫氧化鐵膠體的操作______________________。

（2）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作（答名稱）_______

（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是__________________________________。

（4）寫出制備的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1—36號元素），與中學常見的長式元素周期表相比，第一到第十八可看成族，k為Fe元素。試根據(jù)扇形周期表已填入元素回答問題：

(1)c的基態(tài)原子中，核外存在______對自旋相反的電子。元素x與g同族且比g多三個電子層，元素x的價電子排布式為____________。

(2)e、f、g的第一電離能由大到小的順序為________（用元素符號表示）。

(3)d與j所形成的某種化合物固態(tài)時通常以三聚體的環(huán)狀形式存在，如下圖所示，其中j的原子雜化方式為_________。

(4)b和d所形成的一種三原子分子與c和d形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的c和d形成的化合物的化學式是__________________。

(5)b和h的有關化學鍵鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列有關事實：

化學鍵

b-b

b-a

b-b

h-a

鍵能/kj·mol-1

356

413

226

318

b與a形成化合物的種類遠大于h與a形成化合物的種類，從能量的角度分析原因_____________。

(6)下圖為e與x所形成的合金立方晶系晶胞圖，晶胞棱長為748.8pm。

①若把一類金屬原子全部抽掉，剩余的金屬原子與扇形周期表中哪種已填入元素形成的單質晶型相同，該單質名稱為___________。

②原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。其中坐標參數(shù)A處x為（0,0,0）；B處e為（0,0， ）；C處x坐標為（， ，0）。則D處x的坐標參數(shù)為___________。

③該晶體的密度計算式為___________g/cm3（已知x的相對原子質量為204）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生活、生產(chǎn)離不開化學。下列說法正確的是

A. 市售蘇打水的pH約為7

B. 維生素C能使Fe2+轉化為Fe3+

C. 光導纖維的導電性能優(yōu)于銅

D. 硫酸鋇常用于X射線造影劑

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