下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 ( )

A.H2→H2O B.H+→H2 C.HClO→HCl D.ClO3-→Cl-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng),吸收了少量的二氧化碳,若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3,以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,選用甲基橙作指示劑;鹽酸濃度的測定結(jié)果會( )

A.偏低1% B.偏高1% C.無影響 D.偏高0.1%

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西藏民族學(xué)院附中高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在體積相同的三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度與密度都相同時,這三種氣體的分子數(shù)(N)從大到小的順序是

A.N(Ne)>N (H2)>N (O2) B.N (O2)>N (Ne)>N (H2)

C.N (H2)>N (O2)>N (Ne) D.N (H2)>N (Ne)>N (O2)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是( )

A. MnO2 B.MnCl2 C.H2O D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒有涉及的基本反應(yīng)類型是( )

A.離子反應(yīng) B.分解反應(yīng)

C.氧化還原反應(yīng) D.置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),已知在溫度938K時,平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時,K=2.2。

(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號)。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B.c(CO)不變

C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。

(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時達(dá)到平衡,此時容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。

①升高溫度__________;②再加入少量Fe___________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定混合溶液呈中性的依據(jù)是

A.a(chǎn) = b B.pH = 7

C.c(H+) = mol/L D.c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年寧夏高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

有一無色透明溶液中,只可能含有Na+、SO42-、Cu2+、HCO3-、Cl- 、Mg2+離子中的一種或幾種。

請按要求完成下列表格。

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

離子反應(yīng)方程式

操作一

取樣,加入足量鹽酸,產(chǎn)生無色氣泡,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁

、

操作二

取操作一所得溶液,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

操作三

將操作二所得溶液過濾,取濾液,加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀

操作四

另取操作一溶液加入NaOH溶液,也產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀能溶于稀鹽酸

(寫出產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的離子方程式)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

原溶液中一定含有的離子是 ,一定不含有的離子是 ,可能含有的離子是: ,為確定可能含有的陰離子是否存在,可采取的實(shí)驗(yàn)方案是

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林省高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

用98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3 )配制100 mL lmol/L的稀硫酸,F(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到):①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100 mL容量瓶⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒,按使用儀器的先后順序排列正確的是

A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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