已知中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)形式為：A+B＝C+D+H2O，對于該反應(yīng)敘述不正確的是


  1. A.
    該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)
  2. B.
    該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)
  3. C.
    C和D中至少有一種一定是鹽類物質(zhì)
  4. D.
    A和B不一定是酸和堿
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
Al2O3
Al2O3

（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
G→J的化學(xué)方程式為
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；
上述現(xiàn)象說明溶液中
H+
H+
結(jié)合OHˉ的能力最強(qiáng)（填離子符號）．
③b與a的差值為
0.008mol
0.008mol
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．
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請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
 
．
（2）H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．G→J的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖2所示．試回答下列問題：
①圖2中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：
 
．
②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
③B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀量為
 
 mol，C點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省溫州市龍灣中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。

請回答下列問題：
(1)A的化學(xué)式為          。
(2)H與I溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                。
G→J的化學(xué)方程式為                          。
(3)D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性原因             。
(4) 實(shí)驗(yàn)證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸越稀對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質(zhì)的量與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如左圖所示。試回答下列問題：

①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：_______________________________。
②在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________；
③B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀量為________________ mol,C點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下框圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀。請回答下列問題：

 


(1) A的化學(xué)式為                  

(2) H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是                                                                   

G→J的化學(xué)方程式為                                                                                   

(3) D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因        

(4) 實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

 ① 圖中o c段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

 ② 在d e段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________ ；

上述現(xiàn)象說明溶液中_______結(jié)合OHˉ的能力最強(qiáng)（填離子符號）。

 ③ b與a的差值為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省棗莊三中高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

A-J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如框圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，J是一種紅褐色沉淀．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為______
（2）H溶液中通入過量的CO2，其反應(yīng)的離子方程式是______G→J的化學(xué)方程式為______
（3）D物質(zhì)恰好溶于一定量的稀鹽酸后，用合適的化學(xué)用語表示所得溶液顯酸性的原因______
（4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的C、E混合物 與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
①圖2中oc段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．
②在de段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______；
上述現(xiàn)象說明溶液中______結(jié)合OHˉ的能力最強(qiáng)（填離子符號）．
③b與a的差值為______mol．

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