【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B.圖2表示0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
D.圖4 表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉化率最大

【答案】C
【解析】解：A、催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的，加入催化劑后活化能會降低，但是圖中信息得出：反應物的能量高于生成物的能量，反應是放熱反應，故A錯誤；B、強堿強氧化鈉滴定醋酸溶液時，開始20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液pH大于1，故B錯誤；
C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，溶解度曲線下方的點是不飽和溶液的點，故C正確；
D、可逆反應達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率最高，由圖知反應物轉化率最大在t時刻以后，故D錯誤．
故選C．
【考點精析】利用溶解度、飽和溶液的概念和反應熱和焓變對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，叫作這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫作不飽和溶液；在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫作這種物質在這種物質在這種溶劑里的溶解度；在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水蒸氣，對于組成判斷正確的是（ ）
A.一定有甲烷
B.一定有乙烯
C.一定有乙炔
D.一定有乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合題。
（1）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H1 ， 平衡常數(shù)為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）△H2 ， 平衡常數(shù)為K2 ． 在不同溫度時K1、K2的值如表：

700℃

900℃

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反應 CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)K，則△H=（用△H1和△H2表示），K=（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）是反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數(shù)為；
②下列措施中能使平衡時 增大的是（填序號）
A．升高溫度 B．增大壓強
C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
③一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．容器中壓強不變 b．氣體的密度不再改變c．v正（CO2）=v逆（CO） d．c（CO2）=c（CO） e．容器內氣體總物質的量不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，0.01molL﹣1 NaOH溶液和0.01molL﹣1的鹽酸相比，下列說法正確的是（ ）
A.由水電離出的[H+]相等
B.由水電離出的[H+]都是1.0×10﹣12 molL﹣1
C.由水電離出的[OH﹣]都是0.01 molL﹣1
D.兩者都促進了水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g，12C的原子質量是b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是（ ）
A.該原子的摩爾質量是aNA
B.Wg該原子的物質的量一定是 mol
C.Wg該原子中含有 個該原子
D.由已知信息可得：NA=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同質量的SO2和SO3 ， 下列說法：①硫元素的質量比為5：4 ②分子數(shù)之比為5：4③原子總數(shù)之比為15：16④同溫同壓下的兩種氣體體積之比為5：4．其中正確的是（ ）
A.①②③④
B.①②④
C.只有③
D.其它組合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%
B.把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl﹣）仍然是3 mol/L
D.已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質量分數(shù)是28.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究SO2、NOx等對改善空氣質量具有重要意義．
（1）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．①NOx能形成酸雨，由NO2形成的酸雨中含有的主要離子有 ．
②汽車發(fā)動機工作時的高溫會引發(fā)N2和O2反應，反應的化學方程式是 ．
（2）為減少SO2的排放，常采取一些有效措施．①在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃燒過程中，硫元素轉化成其最高價態(tài)的化合物，該化合物的化學式是 ．
②下列物質中，可用于吸收煙氣中的SO2的是（填序號）．
a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3H2O
（3）取某空氣樣本用蒸餾水處理制成待測液，其中所含的離子及其濃度如表：

離子

K+

Na+

NH4+

H+

SO

NO

Cl﹣

濃度/molL﹣1

4×10﹣6

6×10﹣6

2×10﹣5

a

4×10﹣5

3×10﹣5

2×10﹣5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：a=mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，E池中加入0.1mol/L CuCl2 溶液，F(xiàn)池中加入0.1mol/L AgNO3 溶液，將四個鉑電極串聯(lián)起來通電，則a，b，c，d 四電極上所產生的物質，其物質的量之比為（ ）

A.2：2：4：1
B.1：1：2：1
C.2：1：l：1
D.2：2：2：1

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