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【題目】乙烯是重要的工業(yè)原料，下列有關乙烯的敘述不正確的是（ ）

A.可與水發(fā)生加成反應

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應生成聚乙烯

【答案】C

【解析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下可與水發(fā)生加成反應生成乙醇，A不選；

B．乙烯能與溴發(fā)生加成反應，生成無色的1，2－二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不選；

C．乙烯中含有碳碳雙鍵，性質活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C選；

D．乙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件下能發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，D不選。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的敘述不正確的是

A. 元素種類最多的族是第ⅢB族B. 第ⅠA族元素單質均能與水反應

C. 第ⅡA族中無非金屬元素D. 元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以乙烯為有機原料制備乙酸乙酯的合成路線中，最后一步化學反應的反應類型是（ ）

A.氧化反應B.酯化反應C.加成反應D.水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于化學反應C(s)＋O2(g) =CO2(g)來說，下列有關說法不正確的是（ ）

A. 增加木炭的物質的量，化學反應速率會加快

B. 升高溫度，化學反應速率會加快

C. 將反應容器的體積縮小，化學反應速率會加快

D. 將木炭粉碎成粉末狀，化學反應速率會加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

已知反應I為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等離子。

① 為得到純凈的飽和NaCl溶液，進行了如下操作。請補全操作步驟：

a．向濃縮后的海水中加入過量的氫氧化鈉溶液后，過濾；

b．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

c．向濾液中加入過量___________________（填試劑名稱），過濾；

d．向濾液中加入足量的稀鹽酸；

e．加熱煮沸一段時間，得到飽和NaCl溶液。

② 步驟c中反應的離子方程式是______________________。

（2）反應II的化學方程式是_________________________。

（3）制得的純堿中含有少量NaCl。取5.5 g純堿樣品加入足量稀硫酸，得到標準狀況下1120 mL CO2。則樣品中純堿的質量分數是_________%（保留1位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源開發(fā)和利用是科學研究的熱點課題。

（1）幾個有關CO的熱化學方程式如下：

I CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) △H1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3

則3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。

（2）在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應：CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H測得CH3OH的濃度與溫度關系如圖所示：

①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②在T1時達到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸氣，CH3OH的平衡轉化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）工業(yè)上，利用水煤氣合成CH3OH的反應表示為：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應，10min后反應達到平衡狀態(tài)，測得放出的熱量為3.64kJ

①從反應開始恰好到平衡狀態(tài)，H2的平均反應速率v(H2)=______________________。

②在溫度不變條件下，上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)時，CH3OH的正反應速率___________CH3OH的逆反應速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）氨氣是重要化工原料，也可以作能源。常溫下，將c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1鹽酸等體積混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在該溶液中離子濃度大小排序為___________。常溫下，NH3·H2O的電離常數Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)

（5）肼(N2H4)一空氣燃料電池中氧化產物對環(huán)境友好。裝置如圖所示。

已知：電流由Y極經外電路流向X極，下列有關說法正確的是___________(填代號)

A.放電過程中，OH－向Ⅹ極遷移

B.放電過程中，Y極區(qū)電解質溶液的pH減小

C.X極的電極反應式為N2H4－4e－=N2↑+4H+

D.電路上轉移2mol電子時至少消耗11.2LO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：

（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現的。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......

寫出ⅱ的離子方程式：____________________________________________。

（2）過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_______（填離子符號）。

（3）氧化過程中被MnO2氧化的物質有（寫化學式）：____________________。

（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是_________；向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是______________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag　ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A. 當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生

B. 當K閉合后，C裝置可作為電鍍池裝置

C. 當K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源

D. 當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變

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