Question

【題目】某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結論解決一些問題。

（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應的化學方程式：___。

（2）設計實驗方案，完成下列表格。

探究內容	實驗方案	實驗現(xiàn)象
探究Fe3＋具有氧化性	取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液	加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>___。加入KSCN溶液后，溶液___。

?

（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應的離子方程式為___。

（4）某反應中反應物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。

①已知MnO4-在反應中得到電子，則X是___。

②該反應的離子方程式是___。

Answer 1

【答案】2FeCl2+Cl2=2FeCl3??? 淺綠色??? 無明顯變化??? Fe2++Zn═Zn2++Fe??? Fe2+??? MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O???

【解析】

(1)反應中，表現(xiàn)還原性的物質被氧化，應選擇與氧化劑反應。

(2)可根據Fe3＋與Fe2＋的不同性質判斷Fe3＋是否被還原：溶液顏色不同、加KSCN溶液現(xiàn)象不同。

(3)依據強還原劑制弱還原劑的規(guī)律可判斷FeCl2溶液與鋅粉的反應情況。

(4)根據氧化還原反應的規(guī)律，反應中有化合價的降低，必有化合價的升高，結合題給條件可判斷反應物和生成物，并寫出反應的離子方程式。

(1)FeCl2能被氯水氧化：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，體現(xiàn)了Fe2＋的還原性。答案為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

(2)足量鐵粉能將Fe3＋完全還原：Fe+ 2Fe3＋=3Fe2＋，使溶液由黃色變成淺綠色；由于反應后溶液中不存在Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液無明顯變化。答案為：淺綠色；無明顯變化

(3)鋅比鐵還原性強，能與FeCl2發(fā)生置換反應生成鐵，反應的離子方程式為：Fe2++Zn═Zn2++Fe。答案為：Fe2++Zn═Zn2++Fe

(4)①根據已知，MnO4-在反應中得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，生成Mn2+；根據氧化還原反應電子守恒，元素化合價有升高和降低，所以判斷X為Fe2+，Fe2+失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，生成Fe3+。答案為：Fe2+

②該反應為MnO4-將Fe2+為氧化為Fe3+，本身被還原為Mn2+，根據電子守恒、電荷守恒和質量守恒可寫出該反應的離子方程式為：MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O。答案為：MnO4-+ 5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O