Question

（NH₄）₂SO₄在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH₄）₂SO₄→N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl₂溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無(wú)色、無(wú)味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）約為1：1
• B、生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）約為1：2
• C、生成沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃，且n（BaSO₄）：n（BaSO₃）約為1：3
• D、從溶液中逸出的氣體只有N₂，最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH₄Cl

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)反應(yīng)生成的產(chǎn)物量和性質(zhì)分析，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，三氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成硫酸，氨氣溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸和氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以通入氯化鋇溶液中，關(guān)鍵分解反應(yīng)生成的氣體物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算分析判斷反應(yīng)后生成的沉淀組成及物質(zhì)的量之比，并判斷反應(yīng)后溶質(zhì)．

解答： 解：反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCl₂溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)：SO₂+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₃、（NH₄）₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NH₄Cl、SO₃+H₂O+2NH₃=（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，
檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無(wú)色、無(wú)味，該氣體為氮?dú)�，說(shuō)明除了氮?dú)馄渌鼩怏w都參與反應(yīng)，
依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系，結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知，二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨，1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol，則4mol氨水和2molSO₂反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇，2mol亞硫酸鋇，
剩余SO₂和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇，最后得到沉淀為1mol硫酸鋇、1mol亞硫酸鋇，則：n（BaSO₄）：n（BaSO₃）=1：1，故A正確、BC錯(cuò)誤；
根據(jù)分析可知，反應(yīng)后的溶質(zhì)為亞硫酸氫鋇與氯化銨，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)的定量計(jì)算及物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是分析反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)判斷生成沉淀的成分，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．