Question

【題目】氯氣及許多含氯化合物是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)�；酋Ｂ龋�SO2Cl2）是實(shí)驗(yàn)室中常見試劑。已知：SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）

（1）在2 L恒容密閉耐腐蝕性的容器中充入0．1 mol SO2Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)，在101 kPa、375K條件下進(jìn)行該反應(yīng)，SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率與時間關(guān)系如圖所示。

①平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)p＝_________________。

②相對曲線Ⅱ?qū)��?yīng)實(shí)驗(yàn)，僅改變一個條件得到曲線I，曲線I改變的條件可能是_____________________。

（2）一定量氯氣用飽和純堿溶液吸收恰好只生成三種鹽（不產(chǎn)生氣體），該溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)?/span>______________________________________________________。

（3）已知：常溫下，次氯酸（HClO）的電離常數(shù)Ka＝2．5×10－8，則在該溫度下，NaClO水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh為______________________________。

Answer 1

【答案】181.8 kPa 加入催化劑 c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(CO32-) 4.0×10-7

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)初始狀態(tài)、平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，進(jìn)而進(jìn)行物質(zhì)的量計(jì)算；根據(jù)圖像已知信息分析解答；根據(jù)鹽類的水解原理分析解答。

(1) ① SO2Cl2（g）SO2（g）＋Cl2（g）

初始 0.1mol 0 0

平衡時反應(yīng)了0.1mol×80% 0.08mol 0.08mol

平衡時容器

中剩余 0.02mol 0.08mol 0.08mol

體積不變的容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以得到，P=181.8 kPa；

故答案為：181.8 kPa；

②從圖像中可知，曲線Ⅱ與曲線I平衡時的轉(zhuǎn)化率相同，只是反應(yīng)達(dá)到平衡的時間減少，即加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以曲線I的反應(yīng)中是加入了催化劑；

故答案為：加入催化劑；

(2)氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)離子方程式為：Cl2 +2CO32- + H2O=Cl- + ClO- + 2HCO3-，從化學(xué)計(jì)量數(shù)上可以判斷出c(HCO3-)最大，c(CO32-)最小，ClO-會發(fā)生水解，所以c(Cl-)> c(ClO-)，該溶液中陰離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(CO32-)；

故答案為：c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(CO32-)；

(3)根據(jù)公式Kh===4.0×10-7；

故答案為：4.0×10-7。