12．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳（CO2）、甲烷（CH3）、水汽（H2O）、臭氧（O3）都是溫室氣體
B．碘是一種人體必需的微量元素，它被人體吸收后，合成甲狀腺激素，但加碘食鹽不能使淀粉液變藍(lán)
C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品
D．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與水反應(yīng)，制取乙炔

分析 A．產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有二氧化碳，還有氟氯烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物等；
B．食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在；
C．水晶的成分是二氧化硅；
D．電石與水反應(yīng)生成乙炔．

解答 解：A．二氧化碳（CO2）、甲烷（CH3）、水汽（H2O）、臭氧（O3）等都是溫室氣體，故A正確；
B．能使淀粉變藍(lán)色的為碘，而食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，故B正確；
C．水晶項(xiàng)鏈成分是二氧化硅的晶體，餐桌上的瓷盤(pán)是硅酸鹽制品，故C錯(cuò)誤；
D．電石與水反應(yīng)生成乙炔，可制備乙炔，不是碳酸鈣，故D錯(cuò)誤．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及溫室氣體、物質(zhì)鑒別以及物質(zhì)的組成和性質(zhì)等問(wèn)題，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)和積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在定容容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?4Z（g）．下列敘述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolX，同時(shí)生產(chǎn)4amolZ
B．容器內(nèi)的氧氣不再變化
C．Z的生成速率與Y的生成速率比值為1：2
D．容器內(nèi)氣體的密度不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖所示電解裝置的電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．通電時(shí)發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
①Pt（a）為陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），電解時(shí)Pt（b）極溶液的pH變大（填“增大”“減小“或“不變“）
②如果交陽(yáng)離子換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如何除去下列氣體中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）？寫(xiě)出所需試劑，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
（2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)用途不正確的是（　�。�
A．明礬水解時(shí)，產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可做凈水劑
B．用氫氧化鋁、碳酸氫鈉或燒堿治療胃酸過(guò)多
C．二氧化硫是無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，可以用作食物和干果的防腐劑
D．氯氣制備消毒液或漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有一強(qiáng)酸性溶液X可能含有鐵離子、亞鐵離子、鋇離子、鋁離子、銨根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氯離子、碳酸根離子和亞硫酸根離子．用X溶液連續(xù)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）沉淀G的化學(xué)方程式為Fe（OH）3．
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
不能確定是否含有的離子Q是Fe3+和Cl-．
（3）假設(shè)生成的A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種，則當(dāng)沉淀C的物質(zhì)的量＞0.07mol時(shí)，表明Q離子一定是Fe3+（或＜0.07mol，Cl-）．
（4）反應(yīng)①中生成氣體A的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
（5）反應(yīng)②中方向反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（6）500時(shí)，將0.3molF氣體置于某容器為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡體系中有0.1molF，則容器平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的$\frac{5}{3}$倍；此時(shí)若再向容器中加入0.3molF，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（　　）
A．7.2B．8C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{K}{c（OH^{-}）}$=10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水電離的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是（　�。�
A．淀粉溶膠中混有的氯化鈉可以利用滲析的方法除去
B．向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入硫酸溶液，可以觀(guān)察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液
C．膠體介穩(wěn)的主要原因是膠體帶有電荷
D．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體和溶液

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