化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．A為電源正極
B．陽極反應式為：2H2O-4e-═4H++O2↑
C．若電解過程中轉移了2mol電子，則膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為10.4克
D．陰極反應式為：2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-

A．根據(jù)圖知，電解槽右邊部分N元素化合價由+5價變?yōu)?價，所以硝酸根離子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極、Pt電極為陽極，所以A是正極、B是負極，故A正確；
B．陽極上水失電子生成氫離子和氧氣而發(fā)生氧化反應，電極反應式為2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；
C．轉移2mol電子時，陽極（陽極反應為H2O失電子氧化為O2和H+）消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極的電極反應式為2NO3-+6H++10e-=N2↑+6OH-，轉移2mol電子，陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時有2molH+（2g）進入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故C錯誤；
D．陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩只串聯(lián)的電解池，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液，電解時當甲池電極質(zhì)量增加1.6 g Cu時，乙池析出5.4 g固體，則乙池的溶質(zhì)可能是(    )
A．AgNO3B．NaNO3C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

課堂學習中，同學們利用鎂條、鋅片、導線、電流計、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成．下列結論錯誤的是（　�。�
A．原電池是將化學能轉化成電能的裝置
B．原電池的負極發(fā)生氧化反應
C．圖中a極為鎂條、b極為鋅片時，導線中會產(chǎn)生電流
D．圖中a極為鋅片、b極為銅片時，電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按如圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　�。�
A．甲中銅片是負極
B．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
C．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
D．兩燒杯中溶液的pH均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，可作為設計化學電源的依據(jù)的是（　�。�
A．HCl與NaOH反應
B．SO3與H2O反應
C．H2與O2反應
D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關電化學知識的描述正確的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能
B．某原電池反應為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是由KCl飽和溶液制得的瓊脂
C．因為鐵的活動性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極
D．理論上說，任何能自發(fā)進行的氧化還原反應都可被設計成原電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　�。�
①電解池是將化學能轉變成電能的裝置　
②原電池是將電能轉變成化學能的裝置　
③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化　
④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)　
⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化．
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置能夠組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．
稀硫酸鈉		B．
NaCl溶液
C．D．
酒精

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在銅鋅硫酸原電池中，鋅為______極，______電子，電極發(fā)生的是______反應（填氧化或還原），電極反應式為______；銅為______極，______電子，電極發(fā)生的是______反應，電極反應式為______，銅片上觀察到的現(xiàn)象為______．

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