A與B兩元素形成的化合物中，A為負價，B顯最高正價，A的最外層電子數(shù)為m，B最外層電子數(shù)為n，則它們形成的此化合物的化學式是(    )

A．BnAm             B．BmAn                C．B8-mAn                 D．BmA8-n

C

解析：A的最外層電子數(shù)為m，則A顯-(8-m)價，B最外層電子數(shù)為n，B顯+n價，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0，得化合物為B8-mAn。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[選修-物質結構與性質]
有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為 40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．
請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于A2密堆積型式，則其晶體內晶胞類型應屬于
體心立方
體心立方

（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）．
（2）B-的電子排布式為
ls22s22p63s23p6
ls22s22p63s23p6
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
sp3
sp3
雜化．
（3）C的氫化物的空間構型為
三角錐形
三角錐形
，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是
氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高
氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高
．
（4）B元素的電負性
＞
＞
D元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：
H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S+Cl2=2HCl+S↓
．
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，設晶胞的棱長為a cm．試計算R晶體的密度為
312
a3NA
g?cm-3
312
a3NA
g?cm-3
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（分）已知五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子分子。試回答下列問題：

   （1）寫出五種元素名稱A________，B________，C________，D________，E________；

   （2）用電子式表示A2C的形成過程________________________________；

   （3）D與E形成常見離子的空間構型為________________；

   （4）A、B兩元素形成的化合物A2B2屬于__________晶體（填類型），晶體內存在的化

學鍵有___________；A2B晶體的熔點_______（填“>”“=”“<”）A2C晶體的熔點；

   （5）由A、B、C、E四種元素，可以共同形成兩種不同化合物，它們的水溶液可以反應

生成一種氣體，請寫出離子方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，比少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2:1。請回答下列問題：

（1）A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的      （填序號）。

    ① 單質＞B單質＞R      ②R＞A單質＞B單質

③ 單質＞R＞A單質      ④A單質＞R＞B單質

（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體時的晶體類型為               。

（3）寫出D原子的核外電子排布式           _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                                     。

（4）下圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為              ，F(xiàn)eD2物質中具有的化學鍵類型為                             。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省海安縣南莫中學高二下學期期末考試化學 題型：實驗題

（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氫化物中最大的；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數(shù)為40％，且其核內質子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題：

⑴A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的                （填序號）：
①A單質>B單質>R；            ②R>A單質>B單質；
③B單質>R >A單質；            ④A單質>R>B單質。
⑵在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是________雜化，其固體的晶體類型為              ；
⑶寫出D原子的核外價電子排布式          _，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因                       
                          ；
⑷右圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體 
中陰、陽離子數(shù)之比為             ，F(xiàn)eD2物質中具有的化
學鍵類型為                。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價最高正價數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中酸性最強的酸。試回答下列有關的問題：

（1）寫出C元素原子的價電子軌道表達式       ；D元素的價電子排布式        。

（2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。

（3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學式是          。

（4）由B元素形成具有正四面體結構的晶體和由C元素形成具有正四面體結構的晶體相比，熔點較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。

（5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：

若

a＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為              g·cm-3（精確到小數(shù)點后1位）。

 

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