【題目】用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個(gè)電子

B. 235g核素發(fā)生裂變反應(yīng)： +++10，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為10NA

C. 丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA

D. 50mL 18.4mol·L-1 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 SO2 分子數(shù)目為 0.46NA

【答案】A

【解析】Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，Fe由0價(jià)升高到+8/3價(jià)，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4，失去8NA個(gè)電子，A正確；根據(jù)反應(yīng)可知，235g核素，物質(zhì)的量為1 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，凈產(chǎn)生的中子（）數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；丙醇中存在的共價(jià)鍵：碳碳單鍵1個(gè)，碳?xì)鋯捂I5個(gè)，碳氧單鍵1個(gè)，氧氫單鍵1個(gè)，共有8 NA，C錯(cuò)誤；濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?/span>，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以50mL 18.4mol·L-1 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成 SO2 分子數(shù)目小于0.46NA，D錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法，正確的是（ ）
A.四氧化三鐵俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料
B.石英可用于制電腦芯片
C.純堿可用于治療胃酸過(guò)多
D.過(guò)氧化鈉可用作于潛艇的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的化合物具有廣泛的用途。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，溶液最終變成深藍(lán)色，繼續(xù)加入乙醇，可析出N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__________________，與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式為__ ，每個(gè)乙醇分子中sp3雜化的原子個(gè)數(shù)為_________________。

（3）銅的一種氧化物晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O原子的配位數(shù)為_________________。

（4） Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（ ）

A. 0.3molO2和0.3molH2O B. 0.1molH2SO4和3.01×1023個(gè)H2O

C. 0.1molMgSO4.7H2O和0.1molC12H22O11 D. 6.02×1023個(gè)CO2和0.1molKMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了廢棄物的綜合利用和酸雨的減少

B. 用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是碳酸鋁和碳酸鐵的溶解度比MnCO3更小。

C. MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是MnO2+H2O+e-MnOOH+OH-

D. 假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程,將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為C mol,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2為(0.6C-0.4ab)mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是海水蒸餾的裝置示意圖，下列有關(guān)海水蒸餾的敘述正確的是（ ）

A. 本裝置缺少溫度計(jì)，所以無(wú)法進(jìn)行海水蒸餾

B. 海水經(jīng)過(guò)本裝置的蒸鎦后，錐形瓶中得到的是淡水

C. 裝置中冷凝器中水流的方向不對(duì)，應(yīng)該為上口進(jìn)水，下口出水，便于水流下

D. 海水蒸餾前無(wú)須加入沸石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。

（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過(guò)洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。

A．P2O5 B．無(wú)水Na2SO4 C．堿石灰 D．NaOH固體

（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知銅在常溫下能被濃HNO3溶解，反應(yīng)為:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________ 。

（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是________，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。

（3）若有1mol Cu被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________。

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