【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實驗測得不同壓強下,體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.該過程的△H<0
B.氣體壓強:p(a)<p(b)=p(c)
C.平衡常數(shù):K(a)=K(b)<K(c)
D.測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件
【答案】B
【解析】解:A、溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小,氣體質(zhì)量守恒,物質(zhì)的量增大,說明平衡正反應(yīng)方向進行,升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),△H>0,故A錯誤;B、bc點是壓強相同條件下的化學(xué)平衡,依據(jù)圖象分析可知溫度不變時,增大壓強,氣體物質(zhì)的量減小,氣體摩爾質(zhì)量越大,P1>P2 , 則P(a)<P(b)=P(c),故B正確;
C、a點溫度和c點溫度相同,b點溫度較高,由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此溫度越高平衡常數(shù)越大,平衡常數(shù)K(b)>K(a)=K(c),故C錯誤;
D、反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),測定乙酸的相對分子質(zhì)量應(yīng)使平衡正向進行,需要在低壓高溫條件下進行乙提高乙酸的純度,故D錯誤;
故選:B.
A、溫度升高平均摩爾質(zhì)量減小,氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量增大,說明平衡正反應(yīng)方向進行,升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行;
B、bc點是壓強相同條件下的化學(xué)平衡,依據(jù)圖象分析可知溫度不變時,增大壓強,氣體物質(zhì)的量減小,氣體摩爾質(zhì)量越大,P1>P2;
C、平衡常數(shù)隨溫度變化而不隨壓強變化;
D、反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng),測定乙酸的相對分子質(zhì)量應(yīng)使平衡正向進行選擇條件.
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【題目】關(guān)于1mol CO2(相對分子質(zhì)量:44)的敘述正確的是
A. 質(zhì)量為44g/molB. 摩爾質(zhì)量為44g
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD. 分子數(shù)為1
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【題目】某酸性溶液中加入Ba2+ 后出現(xiàn)白色沉淀,則該溶液中一定含有
A. Fe3+B. NH4+C. NO3-D. SO42-
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【題目】一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密閉容器中進行,測得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為( )
A.1.2mol/(Lmin)
B.1.8 mol/(Lmin)
C.0.6mol/(Lmin)
D.2.4mol/(Lmin)
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【題目】下列說法正確的是( )
A.熱化學(xué)方程式中,如沒有注明溫度和壓強,表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化
C.發(fā)生碰撞的分子只要具有足夠的能量,就能夠發(fā)生有效碰撞
D.化學(xué)反應(yīng)速率可通過實驗測定,比如可以測量在一定溫度和壓強下釋放出的氣體的體積,或者可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺進行換算
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.電池工作時,CO32﹣向電極B移動
D.反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
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【題目】下列各組物質(zhì)中,按熔點由低到高排列正確的是
A.O2、 I2、 HgB.CO2、 KCl、 SiO2
C.Na 、 K 、 RbD.SiC、 NaCl 、 SO2
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【題目】試回答下列各題:
(1)如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).
①已知:H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=﹣185kJmol﹣1
請?zhí)羁眨?/span>
共價鍵 | H﹣H | Cl﹣Cl | H﹣Cl |
鍵能/(kJmol﹣1) | 436 | 247 |
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù),根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素,試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJmol﹣1①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣47kJmol﹣1②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJmol﹣1③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:
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