1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)大于2NA
B．常溫下，1mol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-的個(gè)數(shù)必定小于NA
C．1mol Cu與含2mol H2SO4，的濃硫酸充分反應(yīng)，生成的S02的分子個(gè)數(shù)為NA
D．1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

分析 A、標(biāo)況下甲醇為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)．

解答 解：A、標(biāo)況下甲醇為液態(tài)，故11.2L甲醇的物質(zhì)的量大于0.5mol，則氫原子數(shù)大于2NA個(gè)，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，即硫酸不能反應(yīng)完全，故生成的二氧化硫分子小于NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．兩種氣體的分子個(gè)數(shù)之比為17：16
B．兩種氣體的原子個(gè)數(shù)之比為17：16
C．兩種氣體的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12
D．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比為17：16

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有機(jī)化合物A的分子式為C5H11Br，分子結(jié)構(gòu)中有三個(gè)-CH3，兩個(gè)和一個(gè)“-Br”，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCHBrCH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列組合中不符合該關(guān)系的是（　　）
ABCD
XHClNa2CO3Na2O2SO2
YFeCl2CO2NaOHNa2SO3
ZCl2CaCO3Na2CO3H2SO4
WFeCl3Ca（HCO3）2NaHCO3NaHSO3
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．硫化鋅（ZnS）是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取t其工藝流程如圖1所示．

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序號(hào)）．
①研磨  ②多次浸取  ③升高溫度  ④加壓    ⑤攪拌
（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為
（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S．
①檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管，滴加幾滴BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則未洗凈，反之則已洗凈，
②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制�。瘜W(xué)反應(yīng)方程式為Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$Na2S+2H2O+CO2；
③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖2．從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾
（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為
c mol/L的Na2SO4溶液．則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為65（Vc-b-d）g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的PH＞7．
（1）此時(shí)溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3；
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積
（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（溶液體積的變化忽略不計(jì)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42-，CO32-離子，當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖1所示
溶液中一定存在的陽離子為H+、Fe3+、Al3+，其物質(zhì)的量之比1：1：1可能存在的陽離子如何用實(shí)驗(yàn)確定焰色反應(yīng)．
 （2）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖2所示
①曲線A、B的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為什么在一條垂直線上A、B點(diǎn)生成二氧化碳體積最大，A、B點(diǎn)均為NaCl溶液，而n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl），即耗的鹽酸相同
②曲線B的溶質(zhì)為NaHCO3、Na2CO3
③A溶液最多還能吸收CO2體積（標(biāo)況）為134.4mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常見的氣體發(fā)生裝置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是氣體收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置Ⅰ，用方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置Ⅲ，試完成并配平下列離子方程式：
2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是防止氯氣逸出污染空氣．
（4）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在B口處，試紙變藍(lán)色，證明氯氣已集滿．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測(cè)納米材料的直徑為1～100 nm之間
D．將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴，溴元素又稱“海洋元素”

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案