如圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是

 
干燥氣體a
液體b
A
NH3
水
B
HCl
水
C
CO2
NaOH溶液
D
Cl2
飽和食鹽水
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)正開始使用一種安全氣袋以防止汽車撞車時在駕駛室的人因向前沖撞發(fā)生意外。這種氣袋內(nèi)裝有一種能在高溫下分解出氣體的混合物。例如有一種配方為：
61%—68%NaN3（疊氮化鈉）、0%—5%NaNO3、0%—5%陶土、23%—28%Fe2O3粉、1%—2%SiO2粉、2%—6%石墨纖維。這些粉末經(jīng)加壓成型后，裝在一個大袋子里，袋子放在駕駛室座位前。撞車時，約在10毫秒（10-3秒）內(nèi)引發(fā)下列反應(yīng)： 2NaN3=2Na+3N2（365℃分解）反應(yīng)在約30毫秒內(nèi)完成，袋內(nèi)充滿N2氣而脹大，阻止人體前沖。在以后的100~200毫秒內(nèi)氣體“消失”，所以不致使人反彈，同時袋內(nèi)的鈉變成氧化鈉。
（1）你認(rèn)為完成上述引發(fā)分解、生成氣體的“消失”、鈉變成氧化鈉過程各需上述配方里哪些物質(zhì)和起什么作用           。
（2）若氣袋內(nèi)放300g NaN3，在充滿氮?dú)鈺r，袋內(nèi)氣體體積為（1大氣壓，300K）   L 。若袋內(nèi)氣體壓力達(dá)到4大氣壓（此時為350K），則袋內(nèi)氣體體積為       L。
（3）配方中Fe2O3的量是如何控制的                                         。
（4）疊氮離子中有三個氮原子連成直線，N—N鍵等長（116pm）。寫出其電子式      。
（5）怎樣做到既使混合物在30毫秒內(nèi)迅速分解，但又不燃燒、爆炸         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

通過一次反應(yīng)不能直接完成的是
　⑴N2→NO2  ⑵NO2→NO  ⑶NH3→NO  ⑷NH3→NO2  ⑸Cu→Cu(NO3)2  ⑹HNO3→NO2
A．⑴⑹B．⑴⑷C．⑷⑸D．⑵⑸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）NO2溶于水生成HNO3和NO，工業(yè)上利用這一反應(yīng)原理制取HNO3 。
3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第一次吸收）
但這一步NO2的吸收率只有2/3，還余下1/3的NO。為了更多地吸收NO2，工業(yè)上通常把生成的NO再次氧化為NO2，再次用水吸收
2NO+O2＝2NO2         （第一次通O2）
3NO2+H2O＝2HNO3+NO  （第二次吸收）
如此循環(huán)，可以使NO2全部轉(zhuǎn)化為HNO3 。
現(xiàn)有3升NO2，如果按上述方法進(jìn)行循環(huán)氧化吸收：
（1）則第二次吸收后，NO2的總吸收百分率為          （可以用分?jǐn)?shù)表示，下同），第二次通入O2的體積為           升，第三次吸收后還剩余NO          升。
（2）第n次吸收后剩余NO的體積為               升（用含n的代數(shù)式表示）。
（3）如果要使3升NO2恰好完全轉(zhuǎn)化為HNO3，則需通入O2的總體積為      升。
（所有氣體體積均在相同條件下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將6.4 g銅加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋至100 mL，測得NO3－的濃度為3 mol/L。
（1）混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為　　        　　mol（用含a的式子表示）。
（2）稀釋后的溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為　　　         　mol/L。
（3）若a＝9，則混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為　　        　mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

最新的研究表明：一氧化氮吸入治療法可快速改善SARS中重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究證實(shí)，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是
A．一氧化氮是一種紅棕色的氣體
B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合
C．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
D．一氧化氮可以由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某化學(xué)課外活動小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，
密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
②將銅絲和鐵絲同時插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。
③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時停止
實(shí)驗(yàn)，記錄此時已注入的水的體積。
重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
實(shí)驗(yàn)溫度（℃）
注入水的體積（mL）
1
17.2
2.4
2
T1
2.5
3
T2
2.3
請回答下列問題：
（1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為    ；指針指向鐵絲時，鐵絲為   極（填“正”或“負(fù)”）
（2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是         ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為        。
（3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）
（4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為     %；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向     電極（填“鐵”或“銅”）
（5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是         ，改進(jìn)方法是                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

amol FeO與bmol Cu2S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成NO共消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作為Fe(NO­3)3、Cu(NO3)2、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸不可能為（  ）
A．(189a+252b)gB．C．(3a+2b)×63gD．(3a+4b)mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某集氣瓶內(nèi)的混合氣體呈紅棕色，加入足量蒸餾水，蓋上玻璃片振蕩得橙黃色溶液，氣體顏色消失，再打開玻璃片后瓶體又變?yōu)榧t棕色，該混合氣體可能是                    （   ）
A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2
C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2

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