若某反應(yīng)的方程式為：A+酸═鹽+水，則A不可能屬于（　�。�
A、氧化物B、堿C、單質(zhì)D、電解質(zhì)
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析：堿性氧化物、堿都能酸反應(yīng)生成鹽和水，金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣或含氮氣體，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)．
解答： 解：A．堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以A可能是氧化物，故A錯誤；
B．堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，所以A可能是堿，故B錯誤；
C．金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)可能生成鹽和氫氣，也可能生成含氮物質(zhì)，如鐵和過量硝酸反應(yīng)生成鹽、水和一氧化氮，所以A不可能是單質(zhì)，故C正確；
D．堿及金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，能和酸反應(yīng)生成鹽和水，所以A可能是電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題根據(jù)反應(yīng)類型確定反應(yīng)物，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道哪些物質(zhì)能和酸反應(yīng)生成鹽和水，易錯選項是C，注意金屬和硝酸反應(yīng)的生成物特點，為易錯點，
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向2.0mL濃度為0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp
 
（填“小”或“大”）．
（2）醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O）樣品中Cl-含量的測定方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol/LAgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值是20.39mL．
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器是
 
，如果在測定前沒有潤洗該儀器，測定結(jié)果（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）會
 
（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②計算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、11.2 L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
C、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D、C．1molMg與足量O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示四種基本反應(yīng)類型．請分別填出：
（1）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型，下同），A圈表示
 
反應(yīng)，D圈表示
 
反應(yīng)．
（2）B圈、C圈分別與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分用化學(xué)方程式各舉出一例：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；從中取出1mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，并指出氧化劑和還原劑．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+H2O氧化劑：
 
，還原劑：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各選項中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
選項
化合物		 A B C D
Y CO2 Fe2O3 SiO2 FeCl3
W MgO Al2O3 CO CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于四大基本類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NH4Cl+NaOH 
 △ 
.
 
 NH3↑+H2O+NaCl
B、3CO+Fe2O3 
 △ 
.
 
  2Fe+3CO2
C、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
D、NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A、CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
B、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+CO2↑+H2O
C、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
D、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

飲水安全極其重要，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析后，給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)、一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子 K+ Na+ Cu2+ Al3+
陰離子 SO42- HCO3- NO3- OH-
①將它們?nèi)苡谒�，B為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到A溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有A、D為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，C中放出無色氣體，A、B 中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B
 
，D
 
．
（2）將含1mol C的溶液與含2mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，得到的化合物為
 
．
（3）寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（4）A常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
 
．

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