17.鍵線式可以簡(jiǎn)明扼要的表示碳?xì)浠衔铮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201512/4/4dd8ec91.png" style="vertical-align:middle" />這種鍵線式物質(zhì)是( 。
A.丁烷B.異丁烷C.異戊烷D.新戊烷

分析 鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵,端點(diǎn)、交點(diǎn)表示碳原子,C原子、H原子不需要標(biāo)出,利用H原子飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu),雜原子及雜原子上的H原子需要標(biāo)出,據(jù)此書寫.

解答 解:鍵線式中頂端和拐點(diǎn)是碳原子,每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵,依據(jù)所給鍵線式得到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH(CH32;名稱依據(jù)系統(tǒng)命名方法得到該物質(zhì)的名稱為異戊烷;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、常用化學(xué)用語(yǔ)等,難度不大,注意理解鍵線式的書寫.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.工業(yè)上用天然氣為原料,分為兩階段制備甲醇:
(i)制備合成氣:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H1=+206.0kJ•mol-1
(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2
請(qǐng)回答下列問題:
(1)制備合成氣:將1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反應(yīng)室(容積為100L),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)(i);CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間為5min,則從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為:v(H2)=0.0030mol•L-1•min-1
100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═2.25×10-4;若升高溫度,平衡常數(shù)K將增大(填“增大”、”“減小”或“不變”).
②圖中p1<p2(填“<”、”“>”或“=”).
③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題,原料氣中需添加CO2,發(fā)生反應(yīng)如下:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),為了使合成氣配比最佳,理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3:1.
(2)合成甲醇:在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,向2L的密閉容器中通入1molCO(g)和2mol H2(g),發(fā)生反應(yīng)( ii).
①反應(yīng)( ii)需在低溫(填“高溫”或“低溫”)才能自發(fā)進(jìn)行.
②據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變,原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2(用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(設(shè)條件不變),留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8)( 。
A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.按要求完成下列填空:
(1)向澄清石灰水中通入二氧化碳至過量,觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁,而后又變澄清,其反應(yīng)的離子方程式是OH-+CO2═HCO3-
倘若向反應(yīng)后的溶液中加入少量氫氧化鈉溶液,觀察到的現(xiàn)象是溶液中又出現(xiàn)沉淀,該步反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O;
(2)一氧化氮是大氣污染物之一.目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下,用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退?qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O.
(3)等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1:4.
(4)將2.4mol某金屬投入某酸溶液中,恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生7.2g氫氣,則此金屬元素在生成物中化合價(jià)為+3.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.常溫下,在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O,恰好達(dá)到飽和,該溶液密度為1.21g/cm3,求:
(1)該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
(2)配制0.25mol/L CuSO4溶液100ml,則需要取上述溶液體積是多少毫升?

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2.重水(D2O)主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑,在化學(xué)和生物學(xué)中,重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機(jī)理等.下列說法正確的是( 。
A.D是氫的一種核素,原子核內(nèi)有2個(gè)中子
B.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
C.3H2O與D2O互稱同位素
D.通過化學(xué)變化可以直接實(shí)現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì),在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列有關(guān)判斷中正確的是( 。
A.還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C.氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2
D.若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.分別將2mol的N2和3molH2的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng).達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的$\frac{4}{5}$,則N2的轉(zhuǎn)化率為( 。
A.50%B.37.5%C.25%D.75%

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7.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列判斷錯(cuò)誤的是(  )
A.常溫下,22 gCO2 中含有NA個(gè)氧原子
B.1mol/L CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目等于2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D.1ol Na 完全反應(yīng)時(shí),失去NA個(gè)電子

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