Question

【題目】將3.72g由金屬鈉、氧化鈉和過(guò)氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.3：2：1
B.4：2：1
C.2：1：1
D.1：1：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，由混合氣體的體積可得出氫氣、氧氣的物質(zhì)的量．氫氣來(lái)源于鈉和水的反應(yīng)，通過(guò)氫氣可求出鈉的物質(zhì)的量；氧氣來(lái)源于過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，通過(guò)氧氣的物質(zhì)的量可求出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量．求出鈉、過(guò)氧化鈉的質(zhì)量，總重量減去鈉、過(guò)氧化鈉的質(zhì)量就是氧化鈉的質(zhì)量，質(zhì)量除以摩爾質(zhì)量可得氧化鈉的物質(zhì)的量，用鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比即可．該混合氣體通過(guò)放電，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2H2+O2 2H2O可知，氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體，所以氫氣的體積為672ml× =448ml，物質(zhì)的量為0.02mol．氧氣的體積為672ml﹣448ml=224ml，物質(zhì)的量為0.01mol．
根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，鈉的質(zhì)量為0.92g；
根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g．
所以氧化鈉的質(zhì)量為3.72g﹣0.92g﹣1.56g=1.24g，氧化鈉的物質(zhì)的量為 =0.02mol．
所以原混合物中鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1．
故選：C．