Question

11．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）

• A． 元素Y、Z、W形成的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大
• B． 39g Z₂Y₂中含有的離子數(shù)約為1.204×10²⁴
• C． 元素Z、R的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽一定是正鹽
• D． 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R 5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，則A為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，而Z、W、R處于同一周期，應(yīng)為第三周期，原子序數(shù)W大于Z，故Z為Na，W為Al元素．
A．Y、Z、W元素形成的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，O^2-、Na⁺、Al³⁺核外電子數(shù)都是10，具有相同電子層結(jié)構(gòu)，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B.39g Na₂O₂的物質(zhì)的量是0.5mol，陰離子為0.5mol，陽離子為1mol，所以含有的離子數(shù)約為1.5×6.02×10²³=9.03×10²³，故B錯誤；
C．S與Na的氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽可能是正鹽，也可能是酸式鹽，故C錯誤；
D．O的非金屬性強于S的非金屬性，所以H₂O的熱穩(wěn)定性大于H₂S的熱穩(wěn)定性，故D正確，
故選D．

點評 本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度中等，注意微粒半徑比較規(guī)律．