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5．外圍電子構型為3d104s1的元素R（　�。�
A．位于第四周期第IA族
B．能形成穩(wěn)定的R2+離子
C．在化學反應中，首先失去3d上的電子
D．原子序數為28

分析 外圍電子排布為3d104s1的元素，根據4s可以判斷該元素位于第4周期，再根據外圍電子總數為11可知該元素位于周期表從左向右第11列，據此判斷該元素為銅，據此分析．

解答 解：根據外圍電子排布3d104s1可知，該元素最外層為4s，則位于周期表中第4周期，該元素外圍電子總數為11，則該元素位于周期表從左向右第11列，其中ⅤⅢ為8、9、10縱行，則該元素位于周期表ⅠB族，該元素為銅，原子序數為29，能形成穩(wěn)定的R2+離子，化學反應中，首先失去4s上的電子，所以ACD錯誤，B正確；
故選B．

點評 本題考查了原子核外電子排布及元素周期表結構，題目難度不大，熟練掌握元素周期表結構為解答關鍵，注意明確原子核外電子排布式的書寫方法，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下0.1mol/LNH3•H2O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　　）
A．加水，使溶液體積變?yōu)樵瓉淼?0倍B．升高溫度（不考慮NH3的揮發(fā)）
C．加入適量的NH4Cl固體D．加入等體積0.2mol/L的氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　�。�
A．
對于如圖所示的過程，是放出能量的過程
B．由“C（石墨）=C（金剛石）”反應為吸熱，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．由水變成冰是放熱反應
D．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．下列有關說法中，不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質的量為6 mol
C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列式子是表示氨水中可能存在氫鍵：①O-H…N ②O-H…O ③N-H…N ④N-H…O．其中正確的是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、OH-
D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．已知苯環(huán)上與硝基相鄰的鹵原子的反應活性很強，易與NaOH溶液發(fā)生水解反應．有關如圖所示化合物的說法不正確的是（　�。�
A．既可以催化加氫，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與Na2CO3溶液反應
C．1mol該化合物最多可以與7molNaOH反應
D．可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，但不可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下
元素有關信息
X元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數與所在周期序數之差為4
Z原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數是其電子層數的2倍，其單質在X的單質中燃燒，產生的氣體通入品紅中，品紅褪色．
D最高價氧化物對應的水化物，是強電解質，能電離出電子數相等的陰、陽離子
E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）E元素與Y元素可形成EY2和EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）①④．
①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質
②通常實驗室配制EY3溶液時，直接用水溶解EY3固體即可
③EY2只能通過置換反應生成，EY3只能通過化合反應生成
④銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
（3）用電子式表示D2Z的形成過程：，D2Z水溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-
（4）2009年3月，墨西哥、美國等多國連接暴發(fā)甲型H1N1型流感，防控專家表示，含Y消毒劑和過氧化物可防甲型H1N1流感．YO2是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KYO3在H2ZO4存在下與D2ZO3反應制得．請寫出反應的離子方程式：2ClO3-+SO32-+2H+=2ClO2+SO42-+H2O．
（5）將一定量的Y單質通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中
有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是16.8g，該反應中轉移電子的物質的量是0.21mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．現有反應：A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
（1）上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應序號）．
（2）在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是B（填反應序號），根據該原電池回答下列問題：
①負極材料是鋅，負極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應；正極反應式為2H++2e-=H2↑．
②當導線中有1mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是bc填序號）．
a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5g c．析出1g H2  d．析出11.2LH2
（3）對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuS04溶液，發(fā)生反應生成氫氣的體積（V）與時間（t）的關系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同
的原因是c（填序號）．
a．CuS04作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO42-）
c．Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

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