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【題目】美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間。該元素符號為：Uuo，質量數為293，以下敘述不正確的是

A. 該元素原子核外含有118個電子，核內有175個中子

B. 該元素屬于第七周期

C. 該元素一定是一種金屬元素

D. 該元素位于零族

【答案】C

【解析】由元素周期表各周期元素個數可知118元素為第七周期的零族元素，不會是金屬元素。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

(1)幾種共價鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

O=O

H—H

O—H

鍵能（kJ/mol)

496

436

462

已知：O2(g)+2C(s)=2CO(g) △H= -220kJ·mol-1，則H2O(g)+C(s) = CO(g)+H2(g) △H=___ kJ·mol-1。

(2)200℃時，將物質的量均為1mol的CO2和C(s)加入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H，平衡時CO的體積分數為40%。

①下列事實能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____________。

a.混合氣體的平均相對分子質量不變

b.該反應的△H不變

c. CO2和CO的生成速率相等

d.混合氣體的密度不變

②達到平衡時CO2的轉化率為__________________。

③若在300°C時，將物質的量均為lmol的CO2和C(s)加入1L的密閉容器中，平衡時CO的體積分數為50%,則該反應的△H_____0 (填“>”或“<”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）溶質的質量分數為b%的KOH溶液，經加熱蒸發(fā)去ag水后，質量分數變成 2b%，體積為VmL，則此時溶液的物質的量濃度為___________。（答案必須為最簡形式）

（2）將6mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成3mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為__________mL。

（3）密度為1.19g/cm3的鹽酸，質量分數為25%。該鹽酸用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質的質量分數_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。

（4）已知20℃時，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質的量濃度為c mol/L，則飽和NaCl溶液的溶解度為_________g。（答案必須為最簡形式）

（5）相同質量的NO2和N2O4的質子數之比為_______，電子數之比為_______________。

（6）請用單線橋表示化學方程式CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑電子轉移的方向和數目___________。

（7）若將過量的NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中，則反應的化學方程式__________________，若將NaOH溶液加入過量的NH4HCO3溶液中，則反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中的SOj是常見的大氣污染物，可通過以下幾種方式變廢為寶：

(1)電化學處理法:硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如圖所示（電極均為惰性材料）寫出N極發(fā)生的電極反應式________________________；溶液中的陽離子向______極(M或N)移動，標準狀況下，當有22.4LSO2參加反應時，溶液中有________mol陽離子向該極移動。

（2）鈉堿循環(huán)法：用Na2SO3溶液作為吸收液來吸收SO2，尾氣通入1mol/L的Na2SO3溶液中，①當溶液的PH約為6時，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，此時溶液中c (SO32-)的濃度是0.2mol/L，則此時溶液中離子濃度由大到小的順序為_______________。

②當溶液的PH降至約為6時，需送至電解槽再生，再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電的電極反應式是______________________________。

當陰極室中溶液pH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理：___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代的很多成語、諺語都蘊含著很多科學知識，下列對成語、諺語的解釋正確的是（　�。�

A. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰，冰的能量高

B. “玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化

C. “爆竹聲中除舊歲，春風送暖入屠蘇”爆竹爆炸發(fā)生的是分解反應

D. “火樹銀花”中的焰火實質上是金屬元素的焰色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中充入M (g)和N (g)，發(fā)生反應M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得實驗數據如下表：

下列說法正確的是

A. 實驗①中，若5 min時測得n(N) = 0.050 mol，則0~5min時間內平均反應速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)

B. 實驗②中達到平衡后，增大壓強，M的轉化率增大，平衡常數不變

C. 600℃時該反應的平衡常數K=3.0

D. 實驗③中，達到平衡時，x<0.10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 元素的種類由最外層電子數決定

B. 化學鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力

C. 原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定

D. 化學反應速率可以決定反應的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，一定條件下可發(fā)生如下轉化：

，下列相關離子方程式或化學方程式錯誤的是

A. ①可能為AlO2-＋H++H2O=Al(OH)3↓

B. ①可能為Fe+2Fe3+=3Fe2+

C. ②可能為2NO+O2=2NO2

D. ②可能為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

A. 分子間作用力是把分子聚集在一起的作用力

B. 分子間作用力不屬于化學鍵

C. 化學鍵包括離子鍵、共價鍵和氫鍵

D. 同種非金屬元素原子間形成的化學鍵是非極性共價鍵

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