【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是 (  )

圖Ⅰ 

堿性鋅錳電池

圖Ⅱ 

硫酸蓄電池

圖Ⅲ 

電解精煉銅

圖Ⅳ 

銀鋅紐扣電池

A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷減小

C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2濃度始終不變

D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是還原劑,電池工作過程中生成Ag

【答案】B

【解析】

A.所示電池中,MnO2的作用是作氧化劑,A錯誤;

B.所示電池放電過程中,鉛失電子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛,二氧化鉛與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛,硫酸濃度不斷減小,B正確;

C.所示裝置工作過程中,粗銅中的鋅、鐵等雜質(zhì)失電子生成鋅離子,電解質(zhì)溶液中Cu2濃度減小,C錯誤;

D.所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中生成AgOHD錯誤;

答案為B;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,表中列出11種元素在周期表中的位置,按要求回答下列各題:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)這11種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______(填元素符號,下同),得電子能力最強的原子是______,失電子能力最強的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

2)元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

3)⑦氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________。⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為____。

4)寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式:_____。

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________。

②的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑤的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題:

1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 ,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ;

4)尾氣可采用 溶液吸收。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

①標準狀況下,6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L

0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標準狀況下,1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標準狀況下,28 g CON2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標準狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是溫度和壓強對反應(yīng)XY2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度,縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是(

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.X、Y、Z均為氣態(tài)

C.XY中最多只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA21 molB2,在500℃時充分反應(yīng),達平衡后C3的濃度為w mol·L1,放出熱量為Q2 kJ。

1)達到平衡時, A2的轉(zhuǎn)化率為____________

2)達到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將______(增大、減小不變”)

3)恒壓的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2A2(g)+B2(g)2C3(g) H=Q1 kJ/mol(Q1>0),在一定條件下達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是 ____

A. v(A2):v(C3)=3:2

B.反應(yīng)混合氣體的密度不再變化

C.反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

D.A2、B2兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化

E. A2B2、C3三種物質(zhì)的濃度相等

F.密閉容器內(nèi)的壓強不再變化

4)改變某一條件,得到如上圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是____;

a.反應(yīng)速率cba

b.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

cT2T1

dbA2B2的物質(zhì)的量之比為21

5)若將上述容器改為恒壓容器,起始時加入2 molA21 molB2500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2_______Q4(“>”、“<”“=”)。

6)下列措施可以同時提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是_______(填選項序號)。

a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> b.增大壓強

c.及時分離生成的C3 d.升高溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下,22.4 L水含有的水分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NA

C. 標準狀況下,32 g O2CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中,得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體,沸點137℃,易與水反應(yīng)。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過量則會生成SCl2

(1)選取以下裝置制取少量S2Cl2

①儀器m的名稱為_____________。

②裝置連接順序:A→________________________________→E→D。

③A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _________________________。

④裝置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳試劑是__________(填標號)。

a.堿石灰 b.濃硫酸 c.無水氯化鈣

⑥為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的是控制好溫度和_______________________

(2)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是下列溶液中的__________(填標號);

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為__________(含V、m的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語表示Na2CO32Cl2===2NaClCl2OCO2中的相關(guān)微粒,其中正確的是(  )

A. Na的結(jié)構(gòu)示意圖:

B. Cl2O的結(jié)構(gòu)式:Cl—O—Cl

C. 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3的氯原子:3517Cl

D. CO2的電子式:

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