Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH稀溶液：NH₄⁺+OH^-→NH₃?H₂O
• B、Ca（ClO）₂溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO^-+SO₂+H₂O→HClO+HSO₃^-
• C、酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫：2MnO₄^-+7H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+6O₂↑+10H₂O
• D、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．加入少量NaOH稀溶液，只與氫離子反應；
B．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
C．發(fā)生氧化還原反應，電子不守恒；
D．碳酸氫鈣完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．

解答： 解：A．NH₄HSO₄溶液中加入少量NaOH稀溶液的離子反應為H⁺+OH^-=H₂O，故A錯誤；
B．Ca（ClO）₂溶液中通入過量的二氧化硫氣體的離子反應為2SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O=CaSO₄↓+4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，故B錯誤；
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量過氧化氫的離子反應為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．