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鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(     )

A．原子半徑逐漸增大 B．單質的氧化性逐漸增強
C．單質熔、沸點逐漸降低 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

A

解析試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸 ，非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。所以鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，選項A正確，BD不正確。鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質熔、沸點逐漸升高，C不正確，答案選A。
考點：考查鹵族元素以及單質性質遞變規(guī)律的正誤判斷
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，難度不大。主要是考查對元素周期律，以及運用元素周期律解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電負性的說法中正確的是(　　)

A．主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大
B．在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大
C．金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性
D．在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是(　　)

A．原子半徑：Y＞Z
B．X元素的一種單質可用于消毒殺菌
C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質的主要原料
D．Z的單質在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，已知HI受熱易分解成H2和I2。下列對它的描述中正確的是(     )

A．它是一種共價化合物
B．在加熱時此化合物只分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應
D．該化合物可以由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

英國化學家戴維（Davy）用電解法成功地制出了金屬鉀和鈉。他臨終前在醫(yī)院養(yǎng)病期間，一位朋友去看他，問他一生中最偉大的發(fā)現(xiàn)是什么，他絕口未提自己發(fā)現(xiàn)的眾多化學元素中的任何一個，卻說：“我最大的發(fā)現(xiàn)是一個人——法拉第！”鈉（Na）在周期表中的位置是

A．第二周期第IA族 B．第二周期第IIA族
C．第三周期第IA族 D．第三周期第IIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(10分)下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

    族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
 
 
 
①
②
③
④
 
三
⑤
⑥
⑦
 
 
⑧
⑨
⑩
（1）非金屬性最強的元素是______（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是______。
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________（填化學式，下同），具有兩性的是____________。
（3）⑤⑥⑦單質的活潑性順序為_____＞_____＞____ （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是_______（寫出一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（9分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列
問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是____________。
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_____________________________________。
（4）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)_______________________________________。
a．MnO2     b．FeCl3    c．Na2SO3        d．KMnO4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（6分）下表為元素周期表的一部分，期中的編號代表對應的元素

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號)。
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對應的         (填編號)，該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是                      
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為          （化學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

堿金屬元素在科學研究與生產生活中有著非常廣泛的用途。
（1）鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機，兩個人就可以抬動。鋰在元素周期表中的表示如圖所示，填寫以下空格。

①Li在元素周期表中的位置：                      。
②6．941的意義： __________________________。
（2）光電管是利用堿金屬銫受到光照射時能形成電流這一光電效應的性質制成的。
①完成銫的原子結構示意圖：

②下列有關銫的說法正確的是________。

A．其單質在常溫下與水反應不如鈉劇烈， B．其原子半徑比鉀原子半徑小
C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解， D．其碳酸鹽易溶于水

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